18.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是(    )

A.反应的化学方程式为：2M N

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

第II卷(非选择题，共46分)

二.填空题，本大题共3小题，共31分。

19.(本小题满分9分)

(1)把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L•min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________;B的转化率是__________;x的值是___________。

(2)反应2H2(g) + O2 (g)= 2H2O(g)

的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2

和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ

和463KJ能量，则该反应         (填“吸收” 或

“放出”)         KJ热量。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式：              。

(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是               ;氯气在           极上产生，反应后溶液的pH              。 (填“增大”或“减小”)。

20.(本小题满分14分)a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：

(1)写出b元素在周期表中的位置                 ;

(2)有a、c、d所形成的离子化合物是              它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                              ;

(3)c的单质的电子式为                  。

(4)b和d相比，非金属性较强的是          (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是          (选填字母序号)。

A.常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态

B.d的氢化物的稳定性强于b的氢化物

C.b与d形成的化合物中，b呈正价

D.d的氢化物的沸点高于b的氢化物

(5)元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为                      。

21.(本小题满分8分)乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

(1) (3分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　;其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) (3分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺         更环保、更经济。

三.实验题，本大题共2小题，共15分。

22.(本小题满分7分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

(1)图中D装置名称是                   。

(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：                  ;

从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

试剂A为_________;试剂C为_________(填序号)。

①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

(3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________;试剂B为________;试剂C为________。

23.(本小题满分8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态)：

时间(min) 0 1 2 3 4 5

氢气体积(mL) 0 50 120 232 290 310

(1)哪一段时段的反应速率最快     ，原因是                                 。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)          。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A.蒸馏水         B.NaCl溶液       C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)               。

南安一中高一下学期期末考化学科参考答案

一、选择题(每题3分，共54分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案 C C A C C B B D D

题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 C B B C C A B A D

二、填空题

19.(9分，每空各1分)

(1)0.75mol/L   20%  3        (2)放出   484

(3)H2 +2OH--2e-=2H2O            (4)电能转化为化学能   阳    增大

20.(14分，每空各2分)

(1)第二周期ⅣA族

(2)NH4NO3     NH4+ + OH-   NH3 ↑+ H2O

(3)

(4)O   BC                 (5)原子晶体

21.(8分，每空各2分)

(1)   溶液褪色 ;

(2)二

三、实验题

22.(7分，每空1分)

(1)长颈漏斗

(2) N、C、Si     ①       ④

(3)双氧水      二氧化锰           氢硫酸或硫化钠溶液。

23.(8分，每空各2分)

(1)2～3    因为是放热反应，温度升高，反应速率加快

(2)0.1 mol/(L•min)

(3)AB

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