四、实验题（本题包括3小题，共18分）

25. (3分)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是         (填 “吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是         (填“吸热”或“放热”)反应。试写出①中反应的离子方程式是___________。

26.(4分)在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

(1) 试管B中盛放的溶液是_________________。

(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是   ________________ __         。

(3)实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是_____。

27.(11分)为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤

1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中;

2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液;

3.将一小段镁带投入稀盐酸中;

4.将一小片铝投入稀盐酸中。

实验现象

①剧烈反应，迅速生成大量的气体

②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红

③反应不剧烈，产生无色气体

④有气体产生，溶液变成红色

(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤

1

2

3

4

实验现象

(2)钠与水反应的化学方程式为      。

(3)实验结论是________.

(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：

同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐       ，原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐       ，因此         逐渐减弱。

五、计算题(本题包括1小题，共6分)

28.(6分)溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的分离和提纯。将33.6 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0 g。则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少?

附加题（共10分）：

在某温度下，将H2和I2各1.0 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，2 s后反应达到平衡状态，测得c(H2)=0.08 mol/L 。

(1)分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速率时，v(I2)=           ，v(HI)=              。

(2)该反应的平衡常数表达式为K=                ，在该温度下，该反应的平衡常数为K=            。

(3)若起始时H2和I2的各2.0 mol，则平衡时H2的浓度是             。

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