16、有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极;C、D相连时，电流由D流到C;A、C 相连时，C极上有大量气泡;B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是

A.A>C>D>B     B.D>A>B>C        C.A>D>C>B        D.C>B>A>D

17、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是

A.aA+m(A-N+m) mol                     B.aA(A-N) mol

C.aA+m(A-N) mol                        D.aA(A-N+m) mol

18、已知在1×105  Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量, 则下列热化学方程式正确的是

A.2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)    △H=+484 kJ•mol-1

B.2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)     △H=-484 kJ•mol-1

C.H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g)   △H=+242 kJ•mol-1

D.H2O(g) == H2(g)+1/2 O2(g)    △H=+242 kJ•mol-1

19、可逆反应2NO2   2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①混合物各物质的量的浓度相等  ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2   ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

A.①④     　　　B.②④⑥  　　　   C.①②③  　　　 D.①②④⑤⑥

20、在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是

A.C3H8           B.C2H4      C.C3H6       D.C2H2

21、右图是可逆反应X2 (g)+ 3Y2 (g)  4Z2(g)在反应

过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，

下列叙述正确的是

A.t1时，只有正方向反应

B.t2时，V正>V逆

C.t2- t3，反应不再发生

D.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

22、下列物质不可能是乙烯加成产物的是

A.CH3CH3          B.CH3CHCl2           C.CH3CH2OH           D.CH3CH2Br

23、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断下列叙述正确的是

A.天然气是二级能源               B.石油是二级能源

C.电能是一级能源                 D.水力是一级能源

24、右图是电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

25、某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应氯代烷，此氯代烷1mol最多可与4mol氯气发生完全的取代反应，该烃是

A.C3H6          B.C2H4         C.C4H6          D.C4H8

第Ⅱ卷(共50分)

二、填空题

26、航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2+O2=2H2O。酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e—=4H+，则其正极反应式可表示为：_______________________________;放电一段时间后电解质溶液的pH将_________(填“变大、变小、不变”)碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—，则其负极反应可表示为：_________         _。

27、下列分别属于：同位素           、同素异形体              、同系物

同分异构体            。(填编号)

A. 金刚石和石墨    B. 和 Ca    C. C和 C    D.O2和O3

E. SO2和SO3       F. CH3CH2OH和CH3OCH3      G. D2O和T2O

28、现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,C元素是人体中质量分数最大的,D元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空：

(1)A的原子结构示意图             ;B2分子的电子式             。

(2) C元素常见单质的化学式为         、          。

(3) A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70 g•mol-1, 则该化合物的化学式是           ，其中可能有的化学键为                   。

29、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：

P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ•mol-1

P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ•mol-1

(1)试写出红磷转化为白磷的热化学方程式                                  ;

(2)由此可知白磷的稳定性比红磷          。(填写“强”或“弱”)

30、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、G、H 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

(1)电源A 极的名称___________。

(2)甲装置中C极反应式_____________________________。

(3)E极反应式______                   ____。

在C、D、E、F各电极上析出生成物的物质的量比是

_______          ___

(4)欲用丙装置精炼粗铜，G应该是__________(填“纯铜”

或“粗铜”);欲用丙装置向铁棒上镀铜，H应该是

__________(填“铜”或“铁”)，开始G、H两极材料质量相同，电镀一段时间后，两极质量之差为2.56g, 则经过电路中电子数目为__________。

三、计算题

31、在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol•L-1。试求：

(1)用H2浓度表示2s内的平均反应速率

(2)N2的转化率

(3)平衡时NH3的体积分数

最后，希望精品小编整理的高一第二学期化学期中模拟题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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