解析：选C。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确;单原子形成的离子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 不正确;阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。

11.科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的42He、5628Ni、132 50Sn、208 82Pb等尤为稳定。根据此信 息回答下列问题：

(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：______________________、______________________、______________________;

(2)已知氧有16 8O、17 8O、18 8O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________;

(3)根据现有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期第______族，原子核稳定性298114R________289114R(填“>”、“<”或“=”)。

解析：(3)根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应 元素为第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置(第7周期的0族)再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置，它为第7周期ⅣA族。

答案：(1)

(2)16 8O　(3)7　ⅣA　>

12.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1∶1和1∶2 的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题。

(1)写出元素符号：B__________，D__________。

(2)A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：__________________________________。

(3)B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

解析：A、C能形成1∶1和1∶2两种离子化合物，故A为O，C为Na。A、 B、C、D原子序数 增大，而离子半径依次减小，推知可能为电子层结构相同的离子。A形成O2-，C形成Na+，D可能形成Mg2+、Al3+。又知A、D原子序数之和等于B、C原子序数之和，故D为Mg，B为F。

答 案：(1)F　Mg

(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(3)c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

13.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M 原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：

(1)写出Z与N形成的化合物的化学式________________________。

(2 ) X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________________(分解反应)。

(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： ___________________________

___________ _____________________________________________________________。

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________________________，B的化学式为____________________________。

解析：由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素。

答案：(1)NaCl

(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑

(3)2SO2+O2      ????催化剂△     2SO3

(4)NaOH　NaClO或NaHS

14.有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数;

②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物;

③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10;

④W原子的最外层电子数为K层 电子数的3倍。

请根据以上叙述填空：

(1)W的原子结构示意图为_______ _;X、Y与Z形成的化合物的电子式为______________。

(2)Z与W的离子半径大小为Z________W(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Z与W形成的化合物溶于水显________性(填“酸”或“碱”)，原因是______________________________________________________________ __________

(用离子方 程式表示)。

解析：X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。

答案：(1)  　(2)<　(3)碱　S2-+H2O HS-+OH-

高一化学下册第一单元物质结构元素周期律练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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