化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是精品学习网为大家整理的高一化学上学期期末试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1.2011年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。下列有关叙述不正确的是(　　)

A.131 53I和137 55Cs是不同的核素

B.131 53I和137 55Cs是同位素

C.131 53I和137 55Cs的质子数之差为2

D.131 53I和137 55Cs的中子数不同

解析　131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。

答案　B

2.下列物质以海水为原料能获得的是(　　)

A.铝和溴   B.镁和铜

C.钠和镁   D.铁和硫

解析　钠、镁、溴能以海水为原料获得。

答案　C

3.下列说法或操作正确的是(　　)

①做实验时可用手直接拿取金属钠　②用托盘天平称量50.56 g KCl　③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘　④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”　⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

A.①②③④⑤   B.②④⑤

C.②③④   D.④

解析　在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3+时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2+时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。

答案　D

4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色

B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维

C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO

D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

解析

选项 具体分析 结论

A 陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性 没有因果关系

B 二氧化硅不导电 不正确

C 陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性 没有因果关系

D 陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜 属于因果关系

答案　D

5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(　　)

A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3

B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、K+、Cl-、SO2-4

D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-

解析　HCO-3在酸性溶液中不能存在，Cu2+、Fe2+均有颜色，C选项正确。

答案　C

6.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A.常温下，23 g NO2含有nA个氧原子

B.1 L 0.1 mol•L-1氨水含有0.1nA个OH-

C.常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子

D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

解析　23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.5×2nA=nA，A项正确;氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol•L-1(0.1 mol)氨水中OH-数小于0.1 nA，B项错误;常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误;1 mol Fe2+完全被氧化成Fe3+，转移电子数为nA，D项错误。

答案　A

7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水

解析　A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错;B项，溶液中也可能含有SO2-3，B项错;C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项错误。

答案　D

8.在下列各组物质中，只有还原性的是(　　)

A.Na、Cl-、S2-   B.Cl-、CO、Na+

C.Fe3+、SO2-4、NO-3   D.Fe2+、O2、H2S

解析　金属单质及处于最低价态的元素只有还原性，故A项正确。

答案　A

9.下列单质或化合物性质的描述正确的是(　　)

A.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

B.SiO2与酸、碱均不反应

C.常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应

D.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

解析　Na2CO3受热不分解，2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，A项错误;SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反应，B项错误;C项正确;HCl与NH3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D项错误。

答案　C

10.下列推断正确的是(　　)

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析　SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，符合酸性氧化物的定义，A项正确;Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B项错误;NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2，化学方程式为2NO+O2===2NO2，C项错误;新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D项错误。

答案　A