高一第一学期期中检测化学卷

可能用到的相对原子质量：

H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23; Cl-35.5。

一、 单选题(将答案直接填在答题纸上)

1.下列常见危险品标志中，表示剧毒品的是:

2. 下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级(1~100nm)的是( )

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

3.下列对盐酸的说法正确的是:

A.只有酸性 B.只有氧化性 C.只有还原性 D.既有酸性，又有氧化性和还原性

4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是：

A.CO32-→CO2 B.Cu2+→Cu C.Na→Na+ D.KMnO4→MnCl2

5.下列说法中，错误的是：

A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应

6.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )

A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.向浓硫酸中加水可得到稀硫酸

7. 下列物质在给定状态下能导电的是：

A.固体氯化钠 B.液态氯化氢 C.乙醇溶液 D.液态氢氧化钾

8. 下列实验操作中，不属于混合物分离方法的是：

A.过滤 B.蒸馏 C.溶解 D.分液

9.下列说法不正确的是( )。

A.标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个

B.2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个

C.500ml 2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中含NO3-离子数为2×6.02×1023个

D.0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个

10. 下列离子方程式正确的是：

A.氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH-+H+=H2O

B.将金属钠加入水中： Na+H2O==Na++OH-+H2­

C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

11.取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为( )

A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl4

12.下列离子反应不能发生的是：

A.KCl+NaOH=NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

13. 根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是：

I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI ; 2FeCl2+Cl2==2FeCl3

2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl—

14.下列物质中在水溶液中能够全部电离的是：

A.H2O B.NH3•H2O C.CH3COONH4 D.CH3COOH

15.在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是：

A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3

16.下列各组离子能大量共存于无色透明的酸性溶液中的是：

A.Na+、Cl—、K+、NO3— B. Cu2+、Mg2+、SO42—、Cl—

C. K+、Na+、NO3—、CO32— D.Fe3+、Zn2+、NO3—、SO42—

17.在某溶液中含有Fe3+，Mg2+，SO42-，NO3-，其中，Fe3+，Mg2+，SO42-的个数比为3:3:1，可推知，溶液中Fe3+ ，Mg2+， NO3-的个数比为：

A.3:3:2 B.1:2:3 C.3:3:13 D.3:1:13

18.下列电离方程式错误的是：

A.H2SO4=2H++SO42- B.KClO3=K+ + ClO3-

C.Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-

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