化学是一门以实验为基础的自然科学。以下是精品学习网为大家整理的高三化学二轮专题练习题及答案，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

第Ⅰ卷　选择题

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是                  (　　)

①甲单质能与乙的盐溶液反应　②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径  ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数　④两单质分别与氯气反应时甲失去的电子数比乙失去的电子数多

A.全部可以         B.仅②不可以       C.仅②④不可以      D.仅③可以

2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是                             (　　)

A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族

B.四种元素的原子半径：A

C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

3.(2010•上海，17)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：

2CO2(g)+6H2(g)   CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是          (　　)

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

4.全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)

由以上信息可推断下列说法正确的是                                      (　　)

A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成

B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质

C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源

D.若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子

5.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是                                                              (　　)

①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂5ykj.com

A.①②⑤            B.②⑤            C.④⑥              D.③④⑤

6.t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)•c2(Y)c2(Z)•c2(W)，有关该平衡的说法正确的是            (　　)

A.若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小

B.增大压强，Y(g)物质的量分数减小

C.升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应

D.增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

7.(2010•全国Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是    (　　)

8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)   2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示新课标第一网

的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的是(　　)

A.该反应的ΔH<0

B.达到平衡时B2的转化率大小为：b>a>c

C.若T2

D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

9.(2010•天津理综，6)下列各表述与示意图一致的是(　　)

A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)　ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2==CH2(g)+H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

10.下列说法中正确的是                                                     (　　)

A.用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大

B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7

C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO2-4)>c(NH+4)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)

D.pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同

11.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是                                 (　　)

① ② ③ ④

浓度c/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.1

溶液 氨水 CH3COONa溶液 醋酸 盐酸

A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如右图

B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度：

2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-)

D.用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂

12.(2010•课标全国卷，12)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)

B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)

C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)

13.(2010•四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是                                                (　　)

A.溶液中水电离出的H+个数：②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO2-3)>c(H2CO3)

D.②溶液中：c(HCO-3)>c(H2CO3)

14.(2010•重庆，13)pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则                                       (　　)

A.x为弱酸，Vx

B.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx

D.y为强酸，Vx>Vy

15.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O===Zn(OH)2+Mn2O3，下列说法错误的是        (　　)

A.电池工作时，锌失去电子

B.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-===Mn2O3+2OH-

16.下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3        Na2S4+3NaBr。

下列说法正确的是                                                      (　　)

A.放电时，Na+从右到左通过离子交换膜

B.放电时，负极反应为3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+

C.充电时，A极应与直流电源正极相连接

D.放电时，当有0.1 mol Na+通过离子交换膜时，B极上有0.15 mol NaBr产生

第Ⅱ卷　非选择题

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17.(10分)新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101 kPa时：C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH=-126.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l)　ΔH=-44 kJ/mol

则在25℃、101 kPa时：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=______________。

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)+CO(g)   Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0，已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、 “减小”或“不变”);

②1 100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态?______(填“是”或“否”)，其判断依据是__________。

(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) ??CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol

CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　;

②下列措施能使 增大的是　　　　　　(填符号)。

A.升高温度

B.再充入H2

C.再充入CO2

D.将H2O(g)从体系中分离

E.充入He(g)，使体系压强增大

18.(8分)请回答下列有关问题：

(1)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为__________。

(2)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为__________。

(3)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为____________。

(4)现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：

①取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

③各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______V(乙)。

④取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)______c(CH3COO-)。

19.(6分)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

化学式 颜色 Ksp

AgCl 白色 2.0×10-10

AgBr 浅黄色 5.4×10-13

AgI 黄色 8.3×10-17

Ag2S 黑色 2.0×10-48

Ag2CrO4 红色 2.0×10-12

(1)20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：_______________________________________________________________________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)=__________。

(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是________。

A.KBr     B.KI     C.K2S     D.K2CrO4

20.(7分)某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4NaOH===2Na2CO3+6H2O。试回答下列问题：

(1)甲池溶液中的Na+移向　　　(填“a”或“b”)电极，乙池溶液中的Na+移向　　　(填“A”或“B”)电极。

(2)电极A的名称：　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)电极b上发生的电极反应式为______________________________________________。

(4)乙池中发生的电池反应式为________________________________________________。

(5)当电极A处得到0.71 g产物时，甲池中理论上消耗O2　　　　mL(标准状况下)。

21.(8分)(2010•山东理综，28)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ.2HI? ?H2+I2

Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)=______________。该温度下，H2(g)

+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a.平衡常数

b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间

d.平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

a.NaNO3　　　　b.CuSO4               c.Na2SO4        d.NaHSO3

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH=-572 kJ/mol

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

22.(13分)(2010•天津理综，7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

(1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为__________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。

a.+99.7 kJ/mol　　b.+29.7 kJ/mol    c.-20.6 kJ/mol　　d.-241.8 kJ/mol

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________;由R生成Q的化学方程式：_____________________________________________________________。