第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17.(8分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则.在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患.检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+.试分析回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号).

A.SO2-4         B.NO-3         C.Cl-      D.CO2-3

(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________.

(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L.

解析：(1)SO2-4、Cl-与Ag+不共存;CO2-3与Cu2+、Ag+、Mg2+、Al3+都不共存.(2)利用Al(OH)3的两性将Al元素从废水样品中分离出来.

(3)根据题中转化关系图，2Ag～Cl2～H2

即n(H2)=12n(Ag)=12×108 g108 g/mol=0.5 mol

V(H2)=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2L

答案：(1)B　(2)NaOH溶液　Al3++4OH-===AlO-2+2H2O　(3)11.2

18.(8分)(2009•江西重点中学联考)KHCO3溶液中含溶质20 g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有K2CO3，请你填写出X可能的化学式和质量.

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)______________________________

解析：要让KHCO3转化为K2CO3，则应加入碱或能生成碱的物质，再考虑不引入新的杂质，则应加入K或K的化合物. 故可加入K、K2O、KOH、K2O2或KO2等物质.

答案：(1)K　7.8 g　(2)K2O2　11 g　(3)K2O　9.4 g　(4)KOH　11.2 g(若考虑KO2也正确)

19.(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.

请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.

(2)A、B、H的化学式：A__________、B__________、

H________.

(3)①H2O2分子的电子式为______________.

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

__________________________________.

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________________________.

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：____________________________.

解析：以红褐色胶体F是Fe(OH)3为突破口，再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知：A为Fe，B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为(NH4)2SO4，H为稀H2SO4.

答案：(1)1～100 nm

(2)Fe　FeS　H2SO4(稀)

(3)①H•×O¨¨∶O¨¨•×H

②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E中有NH+4存在

(5)4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

20.(8分)(2009•安徽合肥高三质检)等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g，与1.00 mol/L的盐酸反应.

(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据________(用a表示，并注明单位).

(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积(填写下表)：

所需数据取值范围 生成CO2气体的体积

盐酸不足量时

盐酸足量时

(3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO2气体的体积大于________L，小于________L.

解析：(1)欲求标准状况下生成CO2气体的体积，还需知道盐酸的体积.(2)由题干数据知n(NaHCO3)=n(KHCO3)=0.0250 mol，则n(HCO-3)=0.0500 mol，当盐酸量不足时，n(HCl)<0.0500 mol，即a<0.0500 L;若盐酸足量，则a≥0.0500 L，产生CO2气体体积分别是27.4a L、1.12 L.

(3)当NaHCO3与KHCO3物质的量不相等时，若全部是NaHCO3产生CO2的量最多，当全部是KHCO3时，产生CO2的量最少，故生成CO2的体积22.4×4.60100 L

答案：(1)盐酸的体积a L

(2)

所需数据取值范围 生成CO2气体的体积

盐酸不足量时 a<0.0500 22.4a L

盐酸足量时 a≥0.0500 1.12 L

(3)1.03　1.23

21.(9分)铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：氧化性Cl2>Fe3+>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物.该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸.某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行如下实验：

(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________;

(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________.

(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3+被还原为Fe2+，你认为该同学的猜想合理吗?

______________________________________.

若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不用作答)

______________________________________.

若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不用作答)______________________________.

解析：本题考查Fe2+的还原性及Fe3+的鉴别.Fe2+的溶液为浅绿色，由于Fe2+极易被O2、Cl2等氧化而变为黄色的Fe3+溶液，Fe3+通常由SCN-来检验：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(红色溶液).由题给信息氧化性Cl2>Fe3+>(SCN)2知：当向含Fe2+及SCN-的溶液中通Cl2时，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，若Cl2过量：2SCN-+Cl2===2Cl-+(SCN)2.

答案：(1)稀盐酸　KSCN溶液　2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3

(2)少量的Fe2+转化为Fe3+，加入KSCN后显红色

(3)不合理，我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN-被过量氯水氧化　设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)

22.(9分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物.

(1)冶炼铜的反应为：

8CuFeS2+21O2=====高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________(填元素符号).

(2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________(填代号).

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O2-8+2I-===2SO2-4+I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程.

________、________(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤.

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al3+的离子方程式是________.

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为________.

证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________.

解析：(1)按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被还原的元素有铜和氧.若按照量的关系，21 mol氧气反应时得到84 mol电子，而铁失去4 mol电子，硫失去96 mol电子，根据得失电子守恒，铜应得到16 mol电子.

(2)要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护，高空排放会引起大气污染;二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫，进而与水结合生产硫酸;亚硫酸的酸性比碳酸强，因此可用纯碱来吸收制取Na2SO3;浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫.

(3)要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应，因为Fe3+可以氧化I-生成Fe2+，而亚铁离子可以被过二硫酸钾(K2S2O8)氧化又生成Fe3+，这就是催化的机理.

(4)要考虑氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠即可除去铝离子;二价铁具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO的存在.

答案：(1)Cu、O　(2)b、c　(3)2Fe3++2I-===2Fe2++I2

S2O2-8+2Fe2+===2SO2-4+2Fe3+(离子方程式不配平也可)

(4)a.Al3++4OH-===AlO-2+2H2O

b.稀硫酸、KMnO4溶液　稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

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