参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8

B C B D C C C C

9 10 11 12 13 14 15 16

A A C A C B C B

17.解析：(1)根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应.

(2)化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定.

(3)　　　　　CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)

开始(mol/L)    0.5    0.5         0         0

平衡(mol/L)    0.25   0.25       0.25      0.25

所以K=1，由表可知，温度830℃.

(4)830℃时，K=1，由此可知，加入2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.

答案：(1)吸热　(2)bc　(3)830　(4)b

18.解析：(1)由于K300℃>K350℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应.

(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的 2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线.v(O2)=12v(NO)=12×0.02 mol-0.008 mol2 L×2 s

=1.5×10-3 mol/(L•s)

(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变 的状态，原理是正逆反应的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态.d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡.

(4)a.是减少物质，所以不能增大反应速率，错误;b.升高温度平衡向逆反应方向移动，错误;c.正确;d.催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，错误.

答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)•c(O2)　放

(2)b　1.5×10-3mol/(L•s)

(3)b、c

(4)c

19.(1)根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减少.

(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得

v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(L•min)

(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大.

(4)CO2可抑制CO与Cu2O反应.

答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)•c2(H2)　减小

(2)2nB3tB mol/(L•min)　(3)bc

(4)Cu2O+CO 2Cu+CO2

20.(1)吸热　(2)K3=c(H2O)•c(CO)c(H2)•c(CO2)

(3)K3=K1×1K2　吸热　(4)CE

(5)①增大压强或使用催化剂

②降低温度或从体系中分离出H2

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