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2013-11-22
第II卷(非选择题,共49分)
二、非选择题(本题包括4小题,共49分)
18.(18分)下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。
[观察]氯气的颜色、状态: 色 状态;闻氯气的气味: 气味。
[预测]氯气是一种非金属单质,它可能具有性质有 。
从元素化合价的角度分析,它可能具有性质有 。
[实验探究]
[实验结论]
(1)通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质,可推知氯气的化学性 ,能与 反应。
(2)在上述过程中,该同学都用到了哪些研究物质性质的方法?
(3)说明闻气体气味的方法。
19.(7分)
(1)写出下列反应的离子方程:
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳: 。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性: 。
(2)软锰矿(MnO2)和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
20.(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•L-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残
留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请回答下列各题:
(1)写出①中发生铝热反应的化学方程式 。
(2)写出③中所发生的各反应的离子方程式是 。
(3)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为 mol•L-1,c(Fe2+)
为 mol•L-1。
21.(14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如下图所示。
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
装置C中发生反应的离子方程式为 。
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是 。
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能
含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以
转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧
化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行如下图的
实验:
(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。
(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
(6)下列对于固体甲的成分的判断中,不正确的是(填字母选项) 。
A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S
【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了,大家要多做题,多练习,才能多进步。希望大家在精品学习网学习愉快。
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