【摘要】期中考试是一次阶段性考试，是考验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高三化学期中试题，供大家参考复习，希望大家喜欢。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

第一部分 选择题(共60分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列关于实验操作的叙述中正确的是(　　)

①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶;

②可燃性气体点燃之前必须验纯;

③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中;

④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码;

⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却;

⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸

A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.以上答案均不正确

2.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)

A.C+H2O(g)=====高温CO+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2

3.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

4.现有VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

A.加热浓缩到溶液体积为V2L

B.加入0.05mol•L-1盐酸0.125VL

C.加入10mol•L-1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体

5.若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)

A.该氖原子的相对原子质量是12a/b B.该氖原子的摩尔质量是aNA g

C.Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol D.Wg该氖原子所含质子数为10W/a

6.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

7.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O===HBrO+HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是(　　)

A.是较强的氧化剂

B.是一种化合物

C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

8.在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

A.在该温度下平衡常数K=1 B.平衡常数与反应温度无关

C.CO的转化率为50% D.其他条件不变改变压强平衡不移动

9.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

10.当溶液中X2O2-7和SO2-3离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　)

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

11.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A2++B===B2++A　 ②A2++C===C2++A

③B2++C===C2++B　 ④C2++D===D2++C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)

①氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+

②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

③还原性：A>B>C>D

④还原性：D>C>B>A

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

12.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol•L-1;途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol•L-1和6 mol•L-1。以下叙述正确的是(　　)

A.达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B.达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

13.将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度不变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为(　　)

A.1:1 B.1:2 C.3:4 D.3:8

14.向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为(　　)

A.1:1:1 B.1:2:4 C.1:2:3 D.2:3:5

15.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ•mol-1(Q>0) ，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2的反应速率为

0.03 mol•L-1•min-1

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反应

16.已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566 kJ•mol-1

N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ•mol-1

则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(　　)

A.-386 kJ•mol-1 B.+386 kJ•mol-1

C.-746 kJ•mol-1 D.+746 kJ•mol-1

17.俗话说“卤水点豆腐，一物降一物”，这其实说的就是胶体的聚沉。向胶体中加入酸、碱、盐，能使胶粒所带电荷被中和，从而“聚集长大”直至生成沉淀。使一定量的胶体溶液在规定时间内开始凝聚所需酸、碱、盐等的浓度(mmol/L)称做“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，表示其凝聚能力越大。实验证明，凝聚主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为(注：Fe(OH)3胶粒带正电荷)(　　)

A.NaOH B.AgNO3 C.BaCl2 D.Na3PO4

18.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　)

A.混合气→a→c→b→a→d→c B.混合气→c→d→e→e→a

C.混合气→a→e→e→b→d→c D.混合气→b→e→a→d→c

19.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol•L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

20.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2 mol•L-1，c(Cl-)为1.3 mol•L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol•L-1 NaOH溶液的体积为(　　)

A.40 mL B.72 mL

C.80 mL D.128 mL