【摘要】期中考试是一次阶段性考试，是考验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高三化学期中试题，供大家参考复习，希望大家喜欢。

相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Mn—55，Cu—64

第I卷 (共66分)

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。)

1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ( )

A.根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C.根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

D.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

2.已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量。若有室温下KNO3饱和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是( )

A.溶液质量增加 B.溶液的温度降低

C.晶体不再溶解 D.溶液的温度和质量都不变

3.下列有机物命名正确的是( )

A.CH2Br-CH2Br 二溴乙烷 B.CH3OOCCH3 乙酸甲酯

C. 硬脂酸甘油脂 D. 2,2-二甲基-3-丁醇

4.饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是( )

A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O

5.下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( )

A. 150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B.75 mL 1 mol/L氯化铵溶液

C. 50 mL 3mol/L氯化铝溶液 D.75 mL 1 mol/L氯化铁溶液

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。)

6.取100 mL 0.3 mol/L的硫酸和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　　)

A.0.21 mol/L B.0.42 mol/L C.0.56 mol/L D.0.26 mol/L

7.下列排列顺序正确的是( )

①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入适量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液( )

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的( )

A.能使pH试纸变红的溶液：NH4+ Na+ SO42- Fe2+

B.饱和氯水中：Cl- NO3- Na+ SO32-

C.pH=1的溶液中：K+ MnO4- Cl- NH4+

D.FeCl3溶液中：K+ Na+ SO42- AlO2-

10.将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液的试管中，一定时间后可观察到的现象是(忽略放置过程的热量变化)( )

11.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是( )

①澄清的石灰水;②氯水;③酸性高锰酸钾溶液;④氯化钡溶液;⑤品红溶液

A.①④⑤ B.②③⑤ C.①②③ D.②③④

12.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有( )

A.2种 　　　B.3种 　　 C.3种 　　　 D.4种

13.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

被提纯的物质 除杂试剂 分离方法

A 乙酸丁酯(乙酸) CCl4 萃取，分液

B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤

C CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气

D 溴苯(Br2) 氢氧化钠溶液 洗涤，分液

14.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )

A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B.用pH试纸测得氯水的pH = 4

C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

D.由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 + 2HClO可推出

Ca(ClO)2 + SO2 + H2O → CaSO3 + 2HClO

15.某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )

A.制备少量氨气 B.吸收HCl制取稀盐酸 C.配制一定浓度硫酸溶液 C.制备并收集少量NO2气体

16.兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是( )

A.分子中有1个碳碳双键

B.既能发生加成反应，又能发生消除反应

C.该有机物能发生银镜反应

D.1mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应

17.化学反应进行完全的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是( )

A.向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀

B.溴乙烷在NaOH溶液中水解后，用硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，如果有黄色沉淀生成，说明溴乙烷已经完全水解

C.将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作指示剂，若滴入最后一滴使溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪时，说明已达滴定终点

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)

18.下列有关实验操作的叙述正确的是( )

A.用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出

B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗

C.除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气

D.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

19.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )

A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-

B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+

C.在含等物质的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴加入盐酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

20.一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )

A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b

B.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c

C.降温，继续通人Cl2时，溶液中c(H+)增大

D.在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

21.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )

A、1︰3 B、2︰3 C、1︰4 D、2︰7

22.将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是( )

A.当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L(标准状况下)

C.参加反应的金属的总质量一定是9.9g

D.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol

第II卷(共84分)

四、(本题共8分)

已知丙氨酸的结构简式为： ，根据题意完成第23~26题：

23.丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。

24.丙氨酸分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子，一个丙氨酸分子中含有

个非极性共价键。

25.氮原子核外有 个未成对电子，有 种不同能量的电子。

26.碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有________，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________ 。