无机反应时，得到了电子(或电子对偏向)的元素被还原，失去了电子(或电子对偏离)的元素被氧化。有

机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。

即应看其是失去了电子(或电子对偏离)，还是得到了电子(或电子对偏向)或者看其化合价是升高了还

是降低了。

在反应物中：

失去了电子(或电子对偏离)即为还原剂，其化合价升高。

得到了电子(或电子对偏向)即为氧化剂，其化合价降低。

在产物中：

被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。

被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。

一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。

基本概念

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应

中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

反应类型

氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型

歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既

做氧化剂又做还原剂。

归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。