1、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，

主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。

2、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;

②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存;

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ

Mg2+不能与SO42-大量共存

主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存

也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。

3、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存

是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、

HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

NH4++OH-=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。