t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=

(2)该反应△H 0

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

A.容器内压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时t= ℃

3.(2007•广东省茂名•二模)反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：

温度(绝对温度) K1 K2

973 1.47 2.38

1173 2.15 1.67

(1)推导反应CO2(气)+H2(气) CO(气)+H2O(气)的平衡常数K与K1、K2的关系式： 。

(2)计算K值：温度为973开时K= ;1173开时：K= 。通过K值的计算(1)反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O(气)，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

时间/min CO2 H2O CO H2

0 0.2000 0.3000 0 0

2 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260

3 c1 c2 c3 c3

4 c1 c2 c3

5 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273

6 0.0350 0.1350 0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是： 。

②在3~4min之间，反应处于 状态(填“平衡”或“非平衡”)。

③第6min时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。

4.(2007•山东省泰安市•期末)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：

已知N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H =-92.4kJ•mol-1

(1)合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是 (填序号);

A.采用较高压强(20MPa ~50MPa)

B.采用500℃的高温

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

(2)合成氨工业中采用了较高压强(20MPa ~50MPa)，而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由 ;

(3)在容积均为2L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为 (用含α甲的代数式表示)，此时α甲 α乙(填“>”、“<”“=”)。

5.(2007•上海市•调研)

甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

已知温度、压强和水碳比[ ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：

图1(水碳比为3) 图2(水碳比为3) 图3(800℃)

(1)该反应平衡常数K表达式为________________________。

(2)升高温度，平衡常数K__________(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，降低反应的水碳比，平衡常数K__________。

(3)图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2(选填>、=或<);在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。

(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是____________________________。

高三化学教案：平衡的计算参考答案:

1【解析】D

2【解析】A

3【解析】B

4【解析】D

5【解析】A

6【解析】B

15【解答】(1)25% 增加N2、H¬2或降低温度 (2) 0.5

(3) 0.8

 化学平衡常数有关的计算

1【解析】本题为05上海高考题25

(1)K = c2(HI)c(H2)•c(I2)

(2)0.167mol/L•min

(3)① 减小 c

② f

(4)见右图

2【解析】

3【解答】(1)K=K1/K2

(2)0.62;1.29;吸热

(3)①v(CO)=0.0130mol•L-1•nin-1 ②平衡

③右或正反应;升高温度(或减少了H2的浓度)

4【解答】(1)B、C

(2)压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大

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