C.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

9. X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y同周期，X、W同主族，W原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和，W原子最外层的电子数是Q原子最外层电子数的3倍。

(1)写出X、Y、W、Q所代表元素的符号。

X、 Y、 W、 Q

(2)W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：

(3)Y元素的某种单质通入酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：

(4)Y、W 、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为：、

10.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

(1)C的原子结构示意图为 。

(2)化合物C2B2中阴阳离子个数比为 ，其中含有的化学键类型为 。

(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是 。

(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为 。

(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠，可观察到的现象是

。其反应的离子方程式为 。

11.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为 ;

(2)若C→D为化合反应，则此时的化学方程式 ;

(3)写出反应④的离子方程式 ;

(4)写出反应③的电极方程式：阳极 ; 阴极 。

(5)从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H>0的反应是_______。(填序号)

12.A物质的微粒是由四个原子构成的分子，其中共有22个电子，A可溶解在水中;由A分解所得B、C的物质的量之比为1:3，B、C为常见的气态单质;甲、乙为金属单质，常温下乙不能溶解在H的浓溶液中;G、I的溶液均呈碱性。一定条件下各物质间的转化关系如下：

(1)单质C的电子式 。

(2)A极不稳定，受撞击时立即发生分解反应且放出大量热而爆炸;A的水溶液呈弱酸性。

①从反应热的角度分析，通常状况下能否由B、C化合成A

;

②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式： 。

(3)反应④中每消耗1molF，转移电子的物质的量为 ;反应⑥的离子方程式是 。

13.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)A的化学式为 ，I的原子结构示意图为 。

(2)在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是___________________________。

(3)写出反应⑦的化学方程式

当有0.3 mol电子转移时，生成G的物质的量为 。

(4)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是____________(填写序号)。

(5)G在潮湿的空气中容易发生腐蚀，写出其发生腐蚀时正极上的电极反应式

___________________________________________。

(6)用惰性电极电解C的稀溶液时，阴极产生标况下的气体11.2L时，阳极产物的物质的量是________ ，阳极发生反应的电极反应式为_________________________________。

(7) 写出反应④的离子方程式是 ____________________________________________。

(8)将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂

K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是 _____ __ 。

14.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8;X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半;W、Y、Z位于同一周期。

(1)W的单质是一种_________色晶体。

(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 (用化学式表示)。

(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + B → C + D

①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。

【课后训练】 《学海导航》p85-86

学案5参考答案：

选择题：A、C、D、A、B、B、AD、BC

9.⑴ B ，O，Al，Na。⑵2Al2O3 4Al + 3O2 ⑶2I- + O3 + 2H+ I2 + H2O + O2⑷c(Na+) >c(AlO2-) >c(OH-)> c(H+)

10.(1) (2)1：2;离子键、共价键(3)ClO-+H2O HClO+OH-

(4)H2+2OH—2e-=2H2O(5)白色沉淀转化成黄色沉淀;AgCl+I—=AgI+Cl—

11.(1)铁(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(4)阳极：6O2--12e-=3O2↑;阴极：4Al3++12e-=4Al (5)③

12.⑴ ⑵ ①因为HN3的分解反应是大量放热的反应，则合成HN3的反应大量吸热，故在通常状况下H2、N2不能直接化合生成HN3 ②Zn+2HN3=Zn(N3)2+H2↑

⑶ 2/3 mol 2Al+2H2O+2OH— == 2AlO2—+3H2↑

13(1)SO2 (1分) (2)第四周期Ⅷ族

(3)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 0.1 mol (4) ③(5)2H2O+O2+4e- = 4OH-

(6) 0.25mol 4OH--4e- = 2H2O+O2↑(7)3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O

(8) Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O

14.(1)黄(2)HCl > H2S > SiH4(3)① 3SiCl4 + 4NH3=== Si3N4 + 12HCl

②SiO2 2NO2 + 2OH- === NO2- + NO3- + H2O

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