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本文题目：高三化学教案：难溶电解质的溶解平衡

第二课时

【要点扫描】

1、能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和生成、沉淀的转化问题。

2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

【知识梳理】

1、沉淀的生成

〖探究1〗

3—5滴浓盐酸 3—5滴AgNO3溶液

4mLNaCl饱和溶液

〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么?试用平衡移动原理解释。

〖思考2〗 AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?

〖小结〗 1、沉淀的生成

①当溶液中Qc _____ Ksp时，平衡向_________的方向移动——有沉淀生成。

②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。

练习1、除去括号中的杂质(写出离子方程式)

①NaCl(AlCl3) ;

②NaCl(CuCl2) 。

练习2、 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )

A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO

2、沉淀的溶解

〖探究2〗

蒸馏水 盐酸 NH4Cl

氢氧化镁沉淀

〖小结〗2沉淀的溶解

(1)沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。

(2)溶解沉淀的方法：

①加入 量的水; ②使沉淀转化为 ; ③使沉淀转化为 。

练习3、试用平衡移动原理解释下列事实：

①FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

②AgCl沉淀能溶于氨水

③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。

3、沉淀的转化

〖探究3〗

步骤 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液

现象