据以上信息回答下列问题：

a.除去Al3+的离子方程式是_________ _____。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 　稀硫酸 　KSCN溶液 　KMnO4溶液 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为______ _____。

[解析](1)由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。(2)从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。(3)Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改变反应途径;Fe2+有还原性，可被K2S2O8氧化而改变反应途径。(4)Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ;利用Fe2+的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。

[答案](1)Cu、O (2)b、c

(3)2Fe3++2I- 2Fe2++I2

(4)a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

b.稀硫酸、KMnO4溶液 ;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

化学用语单元测试题

一、选择题

1.下列电子式中错误的是

A.Na+ B. C. D.

2.下列各项中表达正确的是

A.F—的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：:N≡N:

3、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称( )

A、硫 B、砷 C、硒 D、硅

4、下列反应的离子方程式正确的是( )

A、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO42—==== BaSO4↓

B、氯化铝溶液与氨水溶液反应：Al3+ + 3OH—====Al(OH)3↓

C、氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+ 2OH — = 2ClO—+ H2O

D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 + OH—==== AlO2— + 2H2O

5、已知同温同压下，下列三个放热反应放出的热量分别以a、b、c表示。则a、b、c的关系()

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-a ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b

③H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-c

A、a>b，b=2c B、a=b=2c C、a

6、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是

A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5

7、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm•yH2O]X ，式中m等于

A.3-n 　　　　B.6-n　　　　 C.6+n 　　　　D.3+n

8、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X).纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为

A.2:1 　　　　　　　B.1:2 C.1:1 　　　　　　　D.任意比

9、t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体;再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是 ( )

A.t℃时原溶液是饱和溶液 B.若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C.t℃时A的溶解度为75 g D.原溶液中A的质量分数为40%

10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是 ( )

A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液

11、将40ml1.5mol•L-1的CuSO4溶液与30mL 3mol•L-1的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中 和 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( ) A.Cu(OH)2 B.CuSO4•Cu(OH)2 C.CuSO4•2Cu(OH)2 D.CuSO4•3Cu(OH)2

12、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A、用惰性电极电解MgCl2溶液

2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

B、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH- CO32-+CaCO3↓+2H2O

C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：

Ca2++3ClO-+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO

D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：

Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

13、为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5mol•L-1KMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为 ( )

A.2.4 g/L B.8 g/L C.6 g/L D.12 g/L

14、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ( )

①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—

②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—

③水电离的H+浓度c (H+)=10—12mol•L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—

A ①②⑤　　 B ①③⑥　　 C ②④⑤　 　D ①②④

15.在4M2++nH++O2 =xM3+ + yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是 ( )

A.4, 4 B.6, 4 C. 8, 2 D.10, 1

16、下列反应的离子方程式书写正确的是：

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

17、下列离子方程式正确的是

A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3•H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

二、填空题

18.体积比为1∶1的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为1∶1的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为 ，反应的化学方程式为 。

19.常温下A和B两种气体组成的混合物(A的式量大于B)，经分析混合气体中只含有N和H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和H的质量比总是大于14∶3，由此可以确定A为 ，B为 ，其理由是 ;若上述混合物中N和H的质量比为7∶1，则在此混合物中A和B的物质的量之比是 ，A在混合物中的体积分数为 。

20.写出下列反应的离子方程式:

(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体:

①___________________________________②___________________________________

(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和:

①___________________________________②___________________________________

(3)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反应:___________________________________________

(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应:

①___________________________________②___________________________________

19.在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：

(1)RO3n-中R元素的化合价是 ; (2)R元素的最外层电子数为 ;

(3)写出该反应配平的离子方程式_______________________________________________。

22.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1) 许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________;

(2) 下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3 D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4

E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O;△H6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O;△H7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O;△H8

23.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。

(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2

物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多

组。原因是_____________________________________。

24.(2005天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

(1) 写出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。

(2) 依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

____________________________________;____________________________________。

(3) 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_____________________________。

(4) 写出由F→H的化学方程式：____________________________________________。

三、计算题

25.加热2.436gRCl2•mH2O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。通过计算确定：

(1)R的元素名称和符号

(2)m的数值

参考答案：

1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC

18、N2O;N2O + H2 = N2 + H2O

19、N2;NH3;纯NH3气体中，N和H的质量比为14∶3，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使N、H质量比大于14∶3;1∶4;20%

20.(1)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-(CO2不足时)

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(CO2过量时)

(2)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(当两物质为1︰1时)

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时)

(3)Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O(当两物质量之比为1:1时)

2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

21.(1)+5价 (2)7个 (3)RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

22.(1)量热计 (2)DE FH

23.(1)氧化剂、酸 NO、NO2 (2)0.6NA 0.9mol 4.48L

(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O

(4)该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化

24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I— + ClO— + H2O = I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH— = 2IO3—+ 5Cl— + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42—+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

25.(1)镁;Mg (2)m=6

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