1、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。到目前为止，已经发现了110余种元素。

2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。“同位”是指在周期表中处于同一位置。同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。

(1)同位素的实例

H有三种同位素：11H、12H、13H;O有三种同位素： 816O、817O; 118O有三种同位素：612C、613C、614C ;Sn有十种同位素： 50112Sn、50114Sn、50115Sn••••50124Sn， U有二种同位素： 92235、U92238U 。

目前已知的同位素达数千种。

(2)同位素的稳定性

(3)同位素的性质：a.天然同位素有稳定的百分组成b.化学性质几乎相同(同种元素的同位素)

(4)同位素的应用：用612C作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;

示踪原子:用614C测岩石的年龄;放射治疗，如60C。等核能，如2H，235U等　　⑶核素：

具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。例如：11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235、U92238U 都各自独立称为核素，即8种核素(但属于3种元素)。

注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。

4、同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。如O2(氧气)和O3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P4)，金刚石和石墨等。

(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。②性质不同的原因是结构不同或组成不同。　　(2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：

物质的组成、性质和分类单元测试题

一、选择题

l、以下说法正确的足…………………………( )

A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

2、已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氧的同位素有H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有………………( )

A.3种 B.6种 C.9种 D.12种

3、下列广告用语在科学上没有错误的是………… ( )

A.这种饮料中不含任何化学物质

B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C.这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命

4、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是( )

A.在通常情况下其单质均为气体 B.其单质均由双原子分子构成

C.都属于主族元素 D.每种元素仅生成一种氢化物

5、下列物质一定不是天然高分子的是…………… ( )

A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素

6、只含有一种元素的物质………………………… ( )

A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物

C.一定是纯净物 D.一定是单质

7、当今化学界关注的热点之一的C60，可以看成是金刚石的…… ( )

A.同素异形体 B.同分异构体 C.同位素 D.同系物

某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分(单位：mg/L)Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4，不含CO2。回答下列5—10题：

8、标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指………… ( )

A、单质 B、元素 C、原子 D、分子

9、标签上的“重碳酸”“偏硅酸”是指………… ( )

A、碳酸分子和偏硅酸分子 B、碳酸和偏硅酸的正盐

C、HCO3-和SiO32- D、碳酸和偏硅酸的酸式盐

10、某矿泉水瓶标签上“不含CO2”说明………… ( )

A、这种矿泉水是纯净的 B、CO2不能溶解在这种矿泉水中

C、这种矿泉水没有分解出CO2 D、这种矿泉水灌瓶前除去了CO2

11、用化学方法不能实现的是………… ( )

A、生成一种新分子 B、生成一种新离子

C、生成一种新原子 D、生成一种新单质

12、由两种原子组成的纯净物………… ( )

A、一定是化合物 B、可能是单质，可能是化合物

C、一定是单质 D、一定是同素异形体

13、下列物质固态时，必定是分子晶体的是………… ( )

A、酸性氧化物 B、非金属单质 C、碱性氧化物 D、含氧酸

14、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是………… ( )

A、银、质量守恒定律 B、铁、金属活动性顺序表

C、铜、金属活动顺序表 D、铁、元素周期表

15、美国发射的航天器已将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示物质酸和碱中和反应实质的是… ( )

A、H-+OH+=H2O B、H++OH+=H2O C、H-+OH-=H2O D、H++OH-=H2O

16、无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是………… ( )

A、NH4CNO与尿素CO(NH2)2 B、H2O与D2O

C、[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O与[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O

D、Si(OH)4与H4SiO4

17、下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是………… ( )

18、某共价化合物分子中含有C、N、O、H四种元素，且以nC、nN、nO分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多为………… ( )

A、2nO+2 B、2nC+nN C、2(nC+nN) D、2nC+nN+2

19、下列叙述中正确的是………… ( )

A、阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子

B、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物

C、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水

D、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物

20、下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是………… ( )

A、①④ B、②③ C、①③⑤ D、①②④

21、下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是………… ( )

A、盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

22、航天技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是………… ( )

A、C2O3与CO2都是碳的氧化物 B、C2O3与CO2都是碳酸的酸酐

C、C2O3与CO都具有还原性 D、C2O3与C的燃烧产物都是CO2

23、下列变化能够实现的是………… ( )

①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性

④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

A、只有①③ B、只有②④ C、只有①②④ D、①②③④

24、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：[Al2(OH)nClm•yH2O]x式中m等于………… ( )

A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n

25、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是………… ( )

A.Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B.NaOH+HCl == NaCl+H2O

C.NH3+HCl == NH4Cl D.H2O+CH3COOH =H3O++CH3COO—

26、对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的是………… ( )

A、若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸

B、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

C、若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱

D、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

27、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NH3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是………… ( )

A、CaOCl2 B、(NH4)3Fe(SO4)2 C、BiONO3 D、K3[Fe(CN)6]

28、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是………… ( )

A、氢氟酸的酸性比其他酸强 B、氢氟酸的氧化性比其他酸强

C、氢氟酸的还原性比其他酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

29、我国的稀土含量丰富，稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀，反应为：………… ( )

RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3•Na2SO4•xH2O(x=1,2)

下列叙述正确的是：

A、该反应一定在强碱溶液中进行 B、产生沉淀的反应为复分解反应

C、反应生成的沉淀属于复盐 D、产生沉淀的变化属于化学变化

30、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝土矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为 ( )

A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸

C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物

31、(北京理综)近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 (B)

A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素

C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键

二、非选择题

32、已知在一定条件下可发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，此反应属于________反应(从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空)。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗?(错对与否，都需说明原因)

______________________________________________________________

33、结构化学家鲍林(Pauling)曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m-n)为 非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：

(m-n) 0 1 2 3

含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强

实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4

请回答：

(1)按此规则判断：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。

(2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。

34、硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为 。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面

(1)根据以上所述可知硼酸应属于_____________。

A、强酸 B、中强酸 C、弱酸

(2)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。

(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式(注明反应条件)_______________________________________。

(4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是(写电离方程式)_____________________________________。

35、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________。

(2)鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_______________。

(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：______________________。

高三化学教案：物质的组成参考答案:

1、D 2、D 3、D 4、C 5、C 6、B 7、A 8、 B 9 、C 10、 D 11、C 12 、B 13、 D 14、 B 15、 A 16 、C 17、 B 18、 D 19 、B 20 、A 21、 B 22、 B 23 、D 24 、B 25 、B 26 、D 27 、A 28 、D 29 、CD 30 、D 31、B

32、错。非金属性指得电子能力，而此反应中I元素是失电子。

33、(1)HMnO4>H2SO4>H3AsO3

(2)

34、(1)C(2)3(3)H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O (4)H3BO3 +H2O →B(OH)4-+H+

35、(1)H2O2 HO2-+H+;HO2- H++O22-

(2)H2O2+Ba(OH)2= Ba O2+2 H2O;

2H2O2+Ba(OH)2= Ba(HO2)2+2 H2O;

(3)2 H2O2 HO2-+H3O2+

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