专题2   物质结构与性质

1.As，As的4p能级处于半充满的较稳定状态，比较难失去电子，故第一电离能较大。

2.sp杂化 sp2杂化;2:1        3.(1)3，1   (2)金属键           4.sp2

5.甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件(或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等)。

6.bc            7.6，2              8.C、O;sp2

9.不稳定;Cl比I电负性强，给电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定

10.分子晶体;  sp

11.sp2   甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有

12.b、c、d       13.NA         14.N原子和B原子采用不同的杂化形式

15.4，正四面体，两者形成的晶体都是原子晶体，但AlN的键长较短，共价键较牢固，晶体的熔沸点较高

16.形成含有双键的CO2分子晶体放出的能量为803×2=1606 kJ·mol-1，大于形成含有单键放出的能量(360×4=1440 kJ·mol-1);形成含有单键的SiO2原子晶体放出的能量为464×4=1856 kJ·mol-1，大于形成双键放出的能量(640×2=1280kJ·mol-1)。

17.(1)sp3                (2)DE         (3)Li < B < H

18.NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键

19.2，CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个键易断裂

20.(1)Br     (2)﹤     钪价电子排布式为3d14s2，失去第2个电子(即Ⅰ2)时，价电子为3d1，失去第3个电子(即Ⅰ3)时，内层电子达饱和稳定的全充满状态，因此Ⅰ3到Ⅰ4的突变大于Ⅰ1到Ⅰ2的突变。

(3)钠离子半径小于钾离子，氯化钠晶格能大于氯化钾，所以氯化钠熔点高。

专题3   必考有机化学

1.A 2.D  3.C  4.C 5.D  6.D  7.D 8.A  9.B

10.(4)①< ②Cu2O+6HNO3(浓)==2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O

【装置设计】乙　　防倒吸【问题讨论】a.装置的气密性　　b.液体分为两层、无色、不溶于水、密度比水小等　c.溶解乙醇   中和乙酸   降低乙酸乙酯溶解d.分液

专题4   离子推断、离子反应

1.C 2.C 3.D 4.D  5. B   6.C  7.D   8.C 9.C  10.B  11.C 12.B 13. B

专题5   原子结构 元素周期律推断

1.A 2.A  3.A  4.C  5.D  6.A  7.D  8.D 9.A  10.D

11.

  12.①

     ②b、e

13.氧   (2)

 (3)HCl比PH3稳定;HClO4酸性强于H3PO4等其它合理答案

专题6   盖斯定律与热化学方程式

1.B 2.D 3.B4.C 5.C 6.C 7.C

8.2CuO(s)+C(s) === Cu2O(s)+CO(g) ΔH=34.5 kJ·mol-1。

9.SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH=-152kJ·mol-1

10.(4)TiO2(s)+ 2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)   △H=-81KJ·mol-1

11.2N2(g)+6H2O(l)=2NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0 kJ·mol-1

12.  252

专题7   应用氧化还原反应规律书写化学方程式

1. D  2.C 3.B

4. 2  15  28 H+  2  15  4  14 H2O

5. N2H4 +4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O

6.(1)② IO3― + 5I― + 6H+ = 3I2 + 3H2O ;2Fe3+ + 2I― = 2Fe2+ + I2

(2)4KI + O2 + 2H2O = 2I2 + 4KOH ;否;KI3受热或潮解后产生KI和I2 ;KI易被O2 氧化，I2 易升华。

7. NaClO+2NiSO4+4NaOH =2 Na2SO4+2NiOOH+NaCl+H2O

8、(1)3MnO2+6KOH+KClO3

3K2MnO4+KCl+3H2O

(2)3MnO42-+4H+====MnO2↓+2MnO4-+2H2O

9、(1)1:1

(2) As2S3   氢氧化钠(或硫酸铜溶液)

(3)10mol   正极

(4)a

10.(3)H2O2         5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑   H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

专题8   离子浓度比较

1、C 2、A 3、B 4、C 5、B  6、C 7、A 8、C 9、B 10、B 11、D 12、D13、A 14、D 15、D

16、(1) <  Al(OH)3     (2)﹥

专题9   化学电源与电池反应

1.C  2.D   3.D   4.B  5.D  6.D  7.A  8.A  9.D  10.C  11.C  12.B

13.B

专题10   电解原理与电解应用

1.D  2.D   3.A   4.A  5.D  6.C  7.D  8. B

专题11   平衡常数计算及应用专题

1.B  2.D  3.A  4.C  5.B  6.C   7.C

8.(1)v(CO)=__0.03___mol/(L·min)，平衡常数为1 , ⑵CDE

9.(5)10-10

10、(3)a、d     不变    0.1

(4)NH4++H2ONH3?H2O+H+   逆向   a/200b

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