10.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用如图所示装置进行实验(如图1)(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验).

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4.

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子.

V.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子.

(1)过程Ⅰ的目的是　_________　.

(2)棉花中浸润的溶液为　_________　.

(3)A中发生反应的化学方程式为　_________　.

(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是　_________　.

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示.他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是　_________　(填“甲”、“乙”或“丙”).

过程ⅣB中溶液含有的离子 过程ⅥB中溶液含有的离子 甲 有Fe2+，无Fe3+ 有SO42﹣ 乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42﹣ 丙 有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+ (6)进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色.查阅资料：Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)?FeSO3(s)(墨绿色)

提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色.某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为　_________　、　_________　.

②请用化学平衡原理解释步骤3(如图2)中溶液由红棕色变为浅绿色的原因　_________　.

参考答案

1.A　2　34.C 5.　6.7.

二.填空题(共3小题)

8.C>D>A>B

9. (1)①MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O;

②C;

③Cl2、HClO、ClO﹣;

④用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色;

(2)①防止倒吸;

②用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2;

③b;

④2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑.

(1)排出装置中的空气，防止干扰;

(2)NaOH溶液;

(3)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+H2O;

(4)70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大;

(5)乙、丙;

(6)①Na2SO3;FeCl3;

②Fe3+消耗SO32﹣，c(SO32﹣)减小，平衡Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)?FeSO3(s)(绿色)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色.

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