二、金属的电化学防护

1、牺牲阳极的阴极保护法

原电池的负极(阳极)的金属被腐蚀

原电池的正极(阴极)的金属被保护

⑴、原理：

⑵、装置图：

[科学探究]：验证牺牲阳极的阴极保护法

原因：

2、外加电流阴极保护法：

⑴、原理：

⑵、装置图：

[过 渡]：除此以外还有哪些防护方法?

[归纳小结]：

3、改变金属的内部结构(钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬)。

4、覆盖保护膜(涂油漆，电镀，钝化等)。

5、金属被保护的效果比较：

电解池的阴极保护(外加电流阴极保护法)> 原电池的正极(牺牲阳极的阴极保护法)> 一

般保护

[典型例题]：例3、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 ( CD )

A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极

例4、下列事实不能用电化学理论解释的是 ( B )

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用

[解 析]：A选项是通过构成Zn—Fe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率。D选项中Zn—Fe原电池Zn为负极，而Fe—Sn原电池中Fe为负极，故前者Zn被氧化保护了铁。答案：B

[问题探究]：探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀?为什么?

探究二：纯锌和粗锌哪个更易和酸反应?如向酸中再加硫酸铜又会什么现象?

三、影响金属腐蚀快慢比较

[典型例题]：例5、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 5 2 1 3 4

[结 论]：1、原电池正极、电解池阴极受到保护

2、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：

电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>防腐措施的腐蚀

九、板书设计

第四节 金属的电化学腐蚀与防护

一、金属的电化学腐蚀

(一)、金属腐蚀：

1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。

2、本质：M – ne- → Mn+(氧化反应)

3、类型：化学腐蚀——直接反应 电化学腐蚀——原电池反应

(二)、化学腐蚀

1、定义：

2、影响因素：

(三)、电化学腐蚀：

1、定义：

2、类型：

⑴ 、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下易发生

负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-

电池反应：2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 进一步反应：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

2Fe(OH)3=Fe2O3•xH2O+(3-x) H2O

⑵、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中

负极：Fe - 2e- = Fe2+

正极：2H+ + 2e- =H2↑

电池反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

⑶、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较

3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：

二、金属的防护

1、牺牲阳极的阴极保护发

正极：要保护的金属 负极：比要保护金属活泼的金属

2、外加电流的阴极保护法

阴极：被保护的金属 阳极：惰性电极 两者均存在于电解质溶液中接上外接直流电源。

十、教学反思

金属的腐蚀及其防护是日常生活中非常普遍、非常常见的现象，也是急待解决的问题。所以本节课应在科学知识的综合性、应用性、实践性上入手，密切联系生活实际，挖掘原电池的原理和组成条件(即金属腐蚀的原理)，以及金属的腐蚀防护的重要意义，使学生认识到化学知识与工农业生产、科学实验、日常生活有密切的联系，以激发学生学习化学的兴趣，更重要的是启发学生运用化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。

精品小编为大家提供的高二化学金属的腐蚀与防护知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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