【解析】选C。A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极;在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极;在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池;在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀;在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。

7.如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是(　　)

①铁球表面出现红棕色锈斑

②铁球表面出现黑色锈斑

③量筒内水位下降

④量筒内水位上升

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

【解析】选B。量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3•nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。

8.钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2;

②4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3;

③2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是(　　)

A.反应①②中电子转移数目相等

B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

【解析】选A。①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确;①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错;铜和钢构成原电池，腐蚀速率加快，C项错;钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错。

【补偿训练】钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为(　　)

A.Fe-2e- Fe2+

B.2H++2e- H2↑

C.2 H2O+O2+4e- 4OH-

D.Fe-3e- Fe3+

【解析】选C。考查金属的电化学腐蚀的实质。钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时， 为了简化问题，主要讨论碳杂质问题，也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀，原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，故A、D两项应排除，在B、C两项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式，所以C项符合题意。

9.(2014•红河高二检测)为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是(　　)

A.实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降

B.实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低

C.实验结束时，铁钉b腐蚀最严重

D.实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀

【解析】选B。甲中发生化学腐蚀：Fe+2HCl FeCl2+H2↑;乙中发生析氢腐蚀，Cu为正极，铁钉为负极，乙为电化学腐蚀，其腐蚀最为严重，产生的氢气较化学腐蚀的多些，装置甲左侧的液面一定比装置乙的高一些;丙中的铁钉不被腐蚀，因为浓硫酸有吸水作用，使空气干燥，铁钉不易被腐蚀。

【补偿训练】(2014•茂名高二检测)如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e- Fe2+

D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

【解析】选B。a为中性环境 ，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，压强减小;b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。

10.(2013•无锡高二检测)下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有

(　　)

A.在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ

B.军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈

C.海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

【解析】选B。A项Ⅰ中铁作原电池负极，腐蚀速率加 快，Ⅱ中铁作原电池正极，被保护，腐蚀速率减慢，所以铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ;B项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆，油漆会很快脱落起不到保护作用，B项错误;C项锌作负极保护海轮，正 确;D项保护措施正确。

精品小编为大家提供的高二化学人教版第三章课后训练，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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