世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。精品小编准备了上学期高二化学期末联考试题，具体请看以下内容。

(考试时间：2013年1月28日上午8：30-10：30  满分：100分)

第I卷(共46分)

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5  Ca 40　Cu 64 　Zn  65  I   127

一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意)

1.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是

A.石油        B.太阳能       C.煤        D.天然气

2.下列叙述正确的是

A.通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0

B.反应NH3+H3O+    NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强

C.若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨

D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

3.将1 mol•L-1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是

A.氯化钠      B.氢氧化钾      C.硫酸铵       D.硫酸

4.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是

A.滴定达终点时，俯视读数

B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水

C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗

D.滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出

5.醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中微 粒浓度的关系错误的是

A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)   B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)           D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3CO OH)

6.关于化学平衡常数K的叙述正确的是

A.K值越大，表示化学反应速率越大

B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大

C.一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底

D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大

7.将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)。

每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是

A.Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属

B.Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气

C.三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y

D.X和Y能构成电压最大的原电池

8.某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是

A.Na +               B.Ba2+               C.Mg2+               D.K+

9.碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下

(Ⅰ) I2(g) + H2(g) 2HI(g)  H= —9.48 KJ/mol

(Ⅱ) I2(s) + H2(g) 2HI(g)   H= 26.48 KJ/mol

下列判断正确的是

A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D.物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

10.对于可逆反应：2A(g)+B(g)   2C(g); △H <0，下列各图正确的是

11.将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A.阴极产物是氢气                   B.阳极产物是氧气

C.阴极产物是铝和氧气               D.阳极产物只有氯气

12.下列说法正确的是

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C.用0.2000 mol/L  NaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L),至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、

③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag+浓度大小关系：

①>④>②>③

13.下列装置或操作能达到实验目的的是

14.下列事实或因果关系正确的是

A.SO2的水溶液能导电说明SO2是电解质

B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C.某无色溶液加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液含有NH4+

D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定存在大量CO32-

15.常温下，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是

A.pH =12 的Ba(OH)2                B.pH =12的氨水

C.0.01mol/L NaOH                   D.0.05mol/L BaCl2

16.常温下，下列过程能自发进行的是

A.水由高处向低处流                   B.水结成冰

C.CaCO3分解为CaO和CO2            D.石墨转化为金刚石

17.HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。

已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH=-12.1 kJ•mol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH=-55.6 kJ•mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于

A.-67.7 kJ•mol-1                    B.-43.5 kJ•mol-1

C.+43.5 kJ•mol-1                    D.+67.7 kJ•mol-1

18.在H2O+CH3COO-  CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是

A.加入NaOH固体        B.加入冰醋酸     C.增大压强      D.升高温度

19.下列离子方程式书写正确的是

A.NaHS水解反应：HS-+ H2O   H3O++ S2-

B.明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+  + 3H2O   Al(OH)3(胶体) + 3H+

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4↓+H2O

D.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

20.下列各装置中都盛有0.1 mol•L—1 的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

A.③①④②         B.①②④③        C.②①④③       D.②①③④

2 1.对化学平衡移动的分析，下列说法不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动