18.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10-9 mol2/L2，下列说法不正确的是

A.x数值为2×10-5

B.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

C. c点时有碳酸钙沉淀生成

D.b点与d点对应的溶度积相等

第Ⅱ部分 非选择题(共46分)

19.(8分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的△H       0(填“大于”“小于”);100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为            mol·L-1·s-1反应的平衡常数K¬1为            。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T        100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是                                 。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向            (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是                                                  。

20.(8分)

(1)常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                           。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                      。

(4)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液 混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:

21.(8分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图1                    图2

(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是        (填“图1” 或“图2”);

(2)a =          mL;

(3)c(Na+) = c(CH3COO-)的点是               ;

(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为               。

22.(6分，自编题)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka)

CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7 KK2=4.7×10-11

HClO 3×10-8

(1)在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                      。(用序号回答)

(2)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有 另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                           。

(3)实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO 和AlO 两种离子中，结合质子(H+)能力较强的是        。

23.(共8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号 NaOH溶液的浓度

(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积

(mL)

1 0.10 22.62 20.00

2 0.10 22.72 20.00

3 0.10 22.80 20.00

请完成下列问题：

①滴定达到终点的现象是                              。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                    (保留两位有效数字)

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作     ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有       。(多选扣分)

A、滴定终点读数时俯视读数        B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥             D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

24.(8分,)常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11(设溶液体积可直接相加;计算结果保留到小数点后一位)。

(1)若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL;

(2)若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸___________mL;

(3)若用0.01 mol/L的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围是：___________;

(4)若用pH = 2的任意一元酸HA溶液V2 mL，则V2的取值范围是：___________。

最后，希望精品小编整理的第一学期高二化学期中测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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