(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有____▲__性。

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

2KClO3+SO2===2ClO2+______▲____。

(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg•L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O2-3+I2===S4O2-6+2I-)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______▲___________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____▲____mg•L-1。

编辑老师为大家整理了禹州市下学期高二化学期末试卷，希望对大家有所帮助。更多相关信息请继续关注高二化学试题栏目！