化学的成就是社会文明的重要标志，以下是精品学习网为大家整理的高二化学寒假练习卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

注意事项：

1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷(选择题  共48分)

本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦核能  ⑧氢能

A.①②③④      B.②③⑥⑧     C.①②⑤⑥⑦⑧      D.③④⑤⑥⑦⑧

2.氨水有下列平衡：NH3•H2O NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是

A.加NaOH     B.加盐酸   　C.加NH4Cl   D.加热

3.在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–           B.Na+、Ca2+、I–、NO3– [来源:学+科+网Z+X+X+K]

C.NH4+、Al3+、Br–、SO42–                 D.K+、Na+、HCO3–、SO42–

4.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A.1∶9     B.1∶1       C.1∶2      D.1∶4

5.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

A.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B.a电极的电极反应

式C2H5OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2O

C.一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

D.乙池在反应前后溶液的pH不变[来源:学+科+网Z+X+X+K]

6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是

A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B.常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3— + H2O   CO32—+ H3O+

C.氢氧化镁与稀硫酸反应： H+  + OH— = H2O

D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O

7.关于小苏打水溶液的表述正确的是

A.存在电离只有HCO3—   H+ + CO32—，H2O   H+ + OH—

B.HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

C.c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)

D.c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)

8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)  ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

9.已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A.金刚石比石墨稳定

B.C(s、石墨)=C(s、金刚石)  △H =+1.5kJ/mol

C.△H1<△H2

D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

10.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是

化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI

溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.5×10-16

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

11.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH1=-393.5 kJ•mol-1

②H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g)   ΔH2=-241.6 kJ•mol-

③CO(g)+O2(g) =CO2(g)      ΔH3=-283.0 kJ•mol-1

④H2O(g) = H2O(l)          ΔH4=-44 kJ•mol-1