(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2CO+ O2 = 2CO2     3Mg + N2 = Mg3N2

2SO2+ O2 = 2SO3     2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4HNO3(浓)= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O      2HClO = 2HCl + O2↑

2KClO3= 2KCl + 3O2↑

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+Cl 2↑+2 H2O

Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+ 2H2O

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

Cl 2+ H2O = HCl + HClO    3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑;  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

O2

2Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+

2H2O

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2H2S + SO2= 3S + 3H2O

5Cl–+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O

(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑

2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

四、氧化性、还原性的判断

例：根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。判断离子的还原性由强到弱的是

A.Br->Fe2+>I-   B.I->Fe2+>Br-  C.Br->I->Fe2+   D.Fe2+>I->Br-

五、电子转移守恒的应用

在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得电子总数。

例：用0.1mol·L-1Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 (   )

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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