27.(8分)“温室效应，，是由于人类活动导致的二氧化碳过量排放引起，其不但会使气候暖化，还溶于水中导致海洋酸化。这两种变化共同影响着海洋生物。

(1)珊瑚所受的破坏尤其严重。珊瑚由珊瑚虫不断增殖堆积而成，因其体内生活着虫黄藻而呈现美丽颜色。据甲图，珊瑚虫与虫黄藻的关系是_______________。即使背光面有充裕的空间，珊瑚也只向见光面扩展，这是因为虫黄藻利用光照进行___________________，为珊瑚虫的生长提供有机物等。珊瑚礁为许多动植物提供了生活环境，从生命系统的结构层次来看，这构成了一个__________________。

(2)生物能在一定程度上耐受海水酸化。乙图表示在酸化的海水中，动物细胞除了通过缓冲物质等的作用，还可以通过__________________方式直接将多余的H+泵出去，维持酸碱平衡。

(3)假设海水pH值在漫长的岁月中缓慢变化，某种生物有望不断进化从而适应酸性环境，其实质是该生物种群不断保留和积累_________________的过程。

(4)减少二氧化碳排放是解决问题的关键，为此需要世界各国通力合作，这是因为碳循环具有_________________特点。

28.(15分)球茎紫堇的有性生殖为兼性自花授粉，即开花期遇到持续降雨，只进行自花、闭花授粉：天气晴朗，可借助蜜蜂等昆虫进行传粉。紫堇的花色(紫色AA、黄色Aa、白色aa)与花梗长度(长梗对短梗为显性，基因用“B、b”表示)两对性状独立遗传。现将相等数量的紫花短梗(AAbb)和黄花长梗(AaBB)两个品种的球茎紫堇间行种植，请回答：

(1)若开花期连续阴雨，黄花长梗(AaBB)植物上收获种子的基因型有______________种， 所控制对应性状的表现型为______________________________。若开花期内短暂阴雨后，天气晴朗，则紫花短梗植株上所收获种子的基因型为______________________。

(2)研究发现，基因型aaBB个体因缺乏某种酶而表现白花性状，则说明基因A控制性状的方式是___________________________。如果基因a与A的转录产物之间只有一个密码子的碱基序列不同，则翻译至mRNA的该点时发生的变化可能是：编码的氨基酸_____________，或者是_______________。

(3)紫堇花瓣的单瓣与重瓣是由一对等位基因(E、e)控制的相对性状。自然界中紫堇大多为单瓣花，偶见重瓣花。人们发现所有的重瓣紫堇都不育(雌、雄蕊发育不完善)，某些单瓣植株自交后代总是产生大约50%的重瓣花。

① 根据实验结果可知，紫蔓的单瓣花为___________性状，Fl单瓣花的基因型为___________________。

② 研究发现，造成上述实验现象的根本原因是等位基因(E、e)所在染色体发生部分缺失，而染色体缺失的花粉致死所致。下图为 单瓣紫堇花粉母细胞中等位基因(E、e)所在染色体联会示意图，请在染色体上标出相应基因(请将图绘在答题纸上)

③ 为探究“染色体缺失的花粉致死”这一结论的真实性，某研究小组设计了以下实验方案：

图示方案获得F2的育种方式称为__________。该过程需要经过①_______、②________后得到F2，最后观察并统计F2的花瓣性状表现。

预期结果和结论：若_____________________，则上述结论是真实的：

若_____________________，则上述结论是不存在的。

29.(20分)Ⅰ.①Fe(s)+12O2(g)===FeO(s)  ΔH1=-272.0 kJ•mol-1;

②2Al(s)+32O2(g)===Al2O3(s)  ΔH2=-1 675.7 kJ•mol-1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________________________________。

Ⅱ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

(2)负极反应式为______________________________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H2=====△2LiH

Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑

① 反应Ⅰ中的还原剂是____________________，反应Ⅱ中的氧化剂是______________。

② 已知LiH固体密度为0.82 g•cm-3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③ 由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

30.(17分) 在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(mol•L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在800 ℃时该反应的化学平衡常数K=          。

(2)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的化学反应速率为              。

(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是         。

(4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向     (填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是         (填“放热”或“吸热”)反应。

(5)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8 mol•L-1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间      实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。

31.(16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________________。

(2)检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是_______________________________。

(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_____________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

a        b         c         d        e

(4)滴定终点的现象是___________________________________________。

(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g•mol-1)试样W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________。

(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。

【选做部分】

32.(12分)【化学——化学与技术】

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____    。

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__            、                              _。

(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为______;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。

33.(12分)【化学——物质结构与性质】

碳元素是构成有机物的基础元素。

(1)写出碳元素核外电子排布式              ，在元素周期表中的位置            。

(2)甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是              。

(3)分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式           。

(4)已知CO2晶胞结构如右图，此晶体属于             ，晶胞中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个。已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为      g/cm3。

34.(12分)【化学——有机化学基础】 美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

回答下列问题：

(1)M可发生的反应类型是________。

a.取代反应       b.酯化反应 c.缩聚反应          d.加成反应

(2)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是____。D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是___________。

(3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是________。

(4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为______________________。

35、【生物选修l～生物技术实践】(12分)

高温淀粉酶在大规模工业生产中有很大的实用性。研究者从热泉中筛选了高效产生高温淀粉酶的嗜热菌，其筛选过程如下图所示。

(1)从用途上来说，I号培养基属于          培养基;从物理状态上来说。Ⅱ号培养基属于        培养基，配制时—般加入         作为凝固剂。

(2)进行①过程的目的是       ;②过程所使用的接种方法是        法。

(3)I、Ⅱ号培养基配制和灭菌时，灭菌与调节pH的先后顺序是           ;一般对配制的培养基采用       法灭菌。

(4)部分嗜热菌在I号培养基上生长时可释放       分解培养基中的淀粉，在菌落周围形成            ;应挑出透明圈           (大或小)的菌落，接种到Ⅱ号培养基。

36.【生物一生物技术实践】(12分)吉林大学农学部奶牛繁育基地成功培育出的一头携带转人赖氨酸基因的克隆牛“织女”，其过程如下，清据图回答问题。

(1)克隆牛“织女”的诞生过程中涉及到的细胞水平的现代生物技术主要有：______________________________(至少答出两项)

(2)实施基因工程包括四个基本操作步骤，其核心步骤是_________________。在这一过程中处理目的基因和载体的限制酶一般是             ，目的是____________________________。

(3)从④到⑤的过程可获得较多的遗传物质相同的       ，常采用的方法是进行________________。把⑤送入⑥孕育形成⑦之前，对⑥的处理方法和目的是         。

(4)⑦可通过分泌乳汁来生产人类所需药物，这类转基因动物被形象地称为“_________”。为取得较高生产效率，在        培养时可以对要移植的胚胎提前进行______________鉴定。

37.【物理——物理3—3】(12分)

(1)如图所示，甲分子固定于坐标原点O，乙分子从无穷远a处由静止释放，在分子力的作用下靠近甲.图中b点合外力表现为引力，且为数值最大处，d点是分子靠得最近处.则下列说法正确的是(　　)

A.乙分子在a点势能最小

B.乙分子在b点动能最大

C.乙分子在c点动能最大

D.乙分子在c点加速度为零

(2)如图所示，一上端开口、下端封闭的细长玻璃管竖直放置.玻璃管的下部封有长 =25.0 cm的空气柱，中间有一段长为 =25.0 cm的水银柱，上部空气柱的长度 =40.0 cm.已知大气压强为p0=75.0 cmHg.现将一活塞(图中未画出)从玻璃管开口处缓慢往下推，使管下部空气柱长度变为 ′=20.0 cm.假设活塞下推过程中没有漏气，求活塞下推的距离.

38.【物理——物理3—4】(12分)

(1)如图是水面上两列频率相同的波在某时刻的叠加情况，以波源S1、S2为圆心的两组同心圆弧分别表示同一时刻两列波的波峰(实线)和波谷(虚线)，s1的振幅A1=4cm，S2的振幅A2=3cm，则下列说法正确的是       (    )

A.质点D是振动减弱点

B.质点A、D在该时刻的高度差为14cm

C。再过半个周期，质点B、C是振动加强点

D.质点C的振幅为1cm

(2)(6分)如图所示，AOB是截面为扇形的玻璃砖的横截面图，其顶角 .今有一束单色光线在横截面内从OA的中点E沿垂直OA的方向射入玻璃砖，一部分光线经AB面反射后恰好未从OB面射出，不考虑多次反射作用.试求玻璃的折射率n

39.【物理——物理3—5】(12分)

(1)以下有关近代物理内容的若干叙述正确的是        (　　)

A.紫外线照射到金属锌板表面时能够发生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大

B.比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定

C.重核的裂变过程质量增大，轻核的聚变过程有质量亏损

D.根据玻尔理论，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时电子的动能增大，电势能减小

(2)如图所示，光滑水平直轨道上两滑块A、B用橡皮筋连接，A的质量为m。开始时橡皮筋松弛，B静止，给A向左的初速度 。一段时间后，B与A同向运动发生碰撞并粘在一起。碰撞后的共同速度是碰撞前瞬间A的速度的两倍，也是碰撞前瞬间B的速度的一半。求：

①B的质量;

②碰撞过程中A、B系统机械能的损失。

理科综合(三)

【物理部分答案】

14.A  15.B  16.B  17.BC

18.AC  19.D   20.BC

21.(1)4Hh　(2)见解析图　(3)小于

解析(1)由机械能守恒mgh=12mv2①

由平抛运动规律x=vt②

H=12gt2③

由①②③得x2=4Hh.

(2)根据表中数据描点作图可得出x2-h关系如下图所示.

(3)由图中看出在相同h下，水平位移x值比理论值要小，

由x=vt=v 2Hg，说明水平抛出的速率比理论值小.

22.(1) (2)b     0 (3)3.0        2.0      1.0

解析：(1)电阻箱两端电压UR=U2-U1，通过电阻箱的电流I= ;

(2)灯泡与电阻箱串联，电压表V1测灯泡电压，灯泡两端电压随电流增大而增大，由图乙所示图象可知，图线b是灯泡电压随电流变化的关系图象;当电阻箱阻值调节为0 时，灯泡两端电压即为路端电压，两条图线存在交点。

(3)随电流增大，路端电压减小，由图乙所示图象可知，图线a是电源的U-I图象，由图线a可知，电源电动势E=3.0V，电源内电阻r= = =2Ω;由图线a可知，灯泡两端最大电压为2V，电流为0.5A，灯泡最大功率P=UI=2V×0.5A=1.0W.

【生物部分答案】

1---- 6    D  B  D   D  A  D

25、(1)、叶绿体   A、B、C    ATP合成酶   (光合作用)光反应

(2)、取长势相似的幼苗90盆，平均分为三组;

A组温室保持原大气CO2浓度           数量

(3)、斐林(或班氏);  高CO2浓度会促进植物光合作用，抑制植物的呼吸作用

(4)、高CO2浓度使气孔开度下降，减少水分的散失

(5)、先升高随后趋于平衡

26、(1)、抗体   浆细胞(效应B细胞)主动运输或协助扩散   细胞质基质和线粒体

(2)细胞识别、保护、润滑等      减少      降低活化能更显著

(3)控制这四种蛋白质合成的基因碱基排列顺序不同

(4)信息交流      肝细胞或骨骼肌细胞      自身免疫

27、(1)、互利共生    光合作用   生态系统   (2)主动运输  (3)耐盐基因

(4)全球性

28、(1)、3 紫花长梗、黄花长梗、白花长梗 Aabb、AABb、AaBb

(2)通过控制酶的合成从而影响生物性状

种类改变   翻译终止

(3)①显性   Aa

②见右图

③单倍体育种  花药离体培养

秋水仙素诱导

④F2花瓣有重瓣花;F2花瓣有重瓣花和单瓣花

35、(12分)(1)选择      固体  琼脂

(2)稀释      稀释涂布平板(2分)

(3)先调节pH，后灭菌(2分)      高压蒸汽灭菌

(4)淀粉酶    透明圈    大

36、(12分)(1)核移植技术、动物细胞培养、胚胎移植(2分)

(2)基因表达载体的构建     同一种     切割后形成相同的粘性末端

(3)早期胚胎       胚胎分割      注射孕激素(或促性腺激素)以使其与供体处于相同的生理状态(2分)

(4)乳腺生物反应器     早期胚胎    性别

【化学部分答案】

7-13)D  D  A  B  C  A  B

29.答案　Ⅰ.3FeO(s)+2Al(s)===Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7 kJ•mol-1　(2分)不能　(2分)该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高　(2分)

Ⅱ.(1)由化学能转变为电能(2分)　由a到b(2分)

(2)2H2+4OH--4e-===4H2O或H2+2OH--2e-===2H2O(2分)

(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率(2分)

(4)①Li　(2分)H2O(2分)　②11 148或8.71×10-4　(2分)③32(2分)

30.(1)0.25 (3分) (2)0.0075 mol•L-1•min-1(3分)

(3)加入了催化剂或增大压强(3分)　(4)逆(2分)　吸热(2分)(5)大于(3分)

31.答案：(1)D(2分)

(2)①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、(2分)CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O(2分);②(2分)原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得;可得到石膏副产品;产生的SO2含量较高可返回作为原料(任写两点即可)(2分);③50 (2分)

(3)①阳(2分);NaOH溶液(2分);氢气(2分);②SO42--2e-+H2O=2H++SO42- (2分)

32.(1 2分)

(1)2Cu2FeS2+O2       Cu2S+2FeS+ SO2(2分);

2FeS+3O2      2FeO+2SO2(2分);FeSiO3(1分)

(2)2Cu2S+3O2       2Cu2O+2SO2、(2分)2Cu2O+ Cu2S      6Cu+ SO2↑(2分)

(3)c(1分);Cu2++2e-=Cu;Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中(2分)

33(12分)

(1)1s22s22p2(2分)第二周期第Ⅳ族(1分)

(2)水分子间可形成氢键(1分)(3)甲烷sp3;乙烯sp2;乙炔sp(2分);

(4)分子晶体  12    (每空2分)

34.(1)a、d

(2)(CH3)2CHCH===CH2

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