参考答案

一、选择题(本题包括13小题，每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)

7.B  8.C  9.D  10.B  11.C  12.D  13.C

28.(18分)

(1)①b(2分)  ②2△Hc-△Hb(2分)

(2)①放热(2分) ②1.6 mol•L-1•min-1(2分);1024 或者45(2分)③b d(2分)

(3)①碱(2分)    6.3×10-8 mol•L-1(2分)

②  c(Na+)>c(HSO3-﹣)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)(2分)

29.(18分)

(1)还原(1分)     1.5mol(2分)

(2) Cu2(OH)2CO3 (2分)   O2 +2H2O+ 4e- = 4OH-(2分)  牺牲阳极保护法(2分)

(3)①CuO+ 2e- + 2Li+ = Li2O + Cu (2分)

②2Cu – 2e-+ 2OH- = Cu2O + H2O(2分)   Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu+ H2O (2分)

(4)浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的[AuCl4]−离子，使反应甲平衡向右移动，则Au溶于王水中(3分)

30.(17分)

(1)①酸性环境Cl-被Cr2O72-氧化生成Cl2污染环境，引入NaCl杂质导致产品不纯(2分)

②3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;(3分，化学式和配平错误0分)

③B(2分)   ④>(2分)

(2)FeCl3•6H2O Fe(OH)3 +3HCl↑+3H2O(2分，其它合理答案给分)

在干燥的HCl气流中加热脱水(2分)

(3) D (2分)        ④(2分)

31.(12分)【化学——化学与技术】

(1)4FeS2 +11O2   2Fe2O3 + 8SO2 (2分)   沸腾炉(1分)

(2)98.3%浓硫酸(1分)

防止吸收过程中产生酸雾，提高SO3吸收率和硫酸的产率(2分)

(3)SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少(或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少) (2分)

(4)NaOH+SO2===NaHSO3  (2分)     NaHSO3+HCl===NaCl+H2O+SO2↑(2分)

32.(12分)【化学——物质结构与性质】

(1)3d5  (2分)  (2)CDEGH  (2分)  (3)sp2、sp3  (2分)

(4)SiC   (2分)   (5)直线形(2分)

(6)碳和氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803×2=1606kJ•mol-1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360×4=1440 kJ•mol-1)，所以二氧化碳易形成含有双键的分子;氧和硅之间形成含有双键的分子放出的能量(640×2=1280 kJ•mol-1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464×4=1856 kJ•mol-1)，所以二氧化硅易形成含有单键的原子晶体(2分)

33.(12分)【化学——有机化学基础】

(1)  (2分)    酮羰基(2分)

(2)    (2分)

(2分)

(3) ①⑦⑨  (2分)      (4) 6  (2分)

高考考前化学模拟测试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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