化学是自然科学的一种，下面是辽宁大石桥第二高级中学2016届高三第一次摸底考试化学试卷，请考生认真练习。

第I卷(50分)

一、选择题：(20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每个小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的)

1.右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是

A.SO2、NxOy都属于酸性氧化物

B.碳氢化合物可引起光化学烟雾

C.重金属离子可导致蛋白质变性

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A.过氧化钠的电子式： B.次氯酸的结构式:H—Cl—O

C.乙烯的结构简式为CH2CH2 D.硫原子的结构示意图：

3.下列说法正确的是

A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B.甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应

C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.糖类都能发生水解反应

4.为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的

A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN)

C.KI(淀粉溶液) D.NaOH溶液(盐酸)

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A. 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象

B. 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅

C. 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色

D.H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

6. 下列关于仪器使用的说法不正确的是

A. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

B. 滴定管装液滴定时应先用标准溶液润洗

C. 蒸馏时温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管附近

D. 锥形瓶用作反应容器时，一定不能加热

7.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

Y Z M X A. 原子半径: Z”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v (CO)为_______________。

②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有                           。

(3)利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式                  ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 (标准状况下)，电解后溶液的pH=   (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。

22.(12分) 重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1)写出：Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式 ，

Na2CrO4用硫酸酸化时反应的离子方程式 ;

(2)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量)。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O72-还原为Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。

①该水样的COD为 mg/L;

②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀.则需调节溶液pH的范围是_ .

(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31，

(3)在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207，

请分析此反应能发生的原因 。

(4)酸性的K2Cr207溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式 ，

反应时可观察到的现象是 。

23. (11分) 黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质(杂质不含S元素，且高温下不反应).某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数.

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850;锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应);反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次.已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：

(1)连接好装置，检查装置气密性的操作是(2)通入空气的作用是.

(3)若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数.(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

(4)滴定时，应选择右图中的(填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液，根据现象来判断滴定已经达到终点.

()如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是.(保留到小数点后1位)

请回答下列问题：

(1)用NaCl做原料可以得到多种产品.

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______.

②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为______(忽略反应前后溶液的体积变化).

③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式______.

(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品.从卤水中提取镁的步骤为：

a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳;

b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;

c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O;

d.将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;

e.电解熔融的氯化镁可得到Mg.

①步骤d中的“一定条件”指的是______，目的是______.

②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点______.

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则.你同意该同学的想法吗?______，请说出你同意或不同意的理由__________________________.