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可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64

7. 下列做法正确的是

A. 用无色试剂瓶盛放新制氯水

B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸

C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

D. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁

8. 下列说法正确的是

A.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

B.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

C.晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维

D.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

9.向浓度为0.1mol•L-1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是

A.       B.        C.        D.

10. 下表中评价合理的是

选项 化学反应及其离子方程式 评价

A 少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O- + SO2 + H2O → C6H5OH + HSO3- 正确

B 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br- + Ag+ = AgBr↓ 错误，溴乙烷属于非电解质

C Ca(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应：

Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O 错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2

D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO = CaSO4↓+ H2O

正确

11.分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有

A.5种          B.6种          C.7种         D.8种

12.温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0 molPCl5，反应PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40

下列说法正确的是

A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0064 mol•L-1•s-1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol•L-1，则反应的△H<0

C.相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正)>v(逆)

13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B = D + F，A + C = E + F; 0.1 mol•L-1D溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A.原子半径：丁>丙>乙>甲

B.乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C.1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子

D.1.0 L 0.1 mol•L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

26. (14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。

(1)FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是____________________。

(2) 已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2(标准状况)，写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)______________________

(3)已知铁的某种氧化物化学式为FexO(x<1)，铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值(精确至0.01)为 ______，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________

(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe  H2  Cu，②CuO  CuSO4  Cu。

若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________

A.相等　　　 B.①多　　　 C.②多　　　 D.无法判断

(5)在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g;再向其中加入

一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1________(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m2

(6) 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_______mol

27. (14分)I. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)          △H=-41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ

CO H2O CO2 H2

① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ

② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q

(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         (填“大于”、

“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                  %。

(3)计算容器②中反应的平衡常数K=                    。

(4)下列叙述正确的是              (填字母序号)。

a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b.容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d.容器①中，反应的化学反应速率为：

II.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

(1)0

(2)22.4L

(3)V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为______________________________