第II卷(84分)

四、(共8分)

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

23. X在周期表中的位置：                 ，其原子核外有      种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是        (用元素符号表示)。

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24.Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)

25. Q与R两元素组成的分子构型可能是           (填写序号)。

a.直线型   b.平面形   c.三角锥形   d.正四面体

26..元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：

非金属X       Y(填“>”或“<”)，请用事实说明该结论：________________________.

五、(共8分)

工业上为从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为

Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的.生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：?

?   NaClO +A  + B → NaCl + C + H2O

NaClO3 +A  + B → NaCl + C + H2O

27.请完成以上化学方程式：__________________________,_______________________.

并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由：_______________________.

28.配平下列离子方程式，并回答问题：?

29.已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=______;

30.根据上述 28,29题推测FeO 能与下列哪些物质反应(只填序号)__________。

A. Cl2       B. SO2    C. H2S      D. O2?

六、(共8分)

氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇为原料经过重整可以获得氢气。其工业流程如下：

请回答以下问题：

31.液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是______;该工业流程中可以循环利用的物质是

______(填名称)。

32.为了测定CH3OH(g) + H2O(g)  → CO2(g) + 3H2(g)的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：

时间  s 0 1 2 3 4 5

C(CH3OH)

/mol.L-1 1.00X10-3 4.50 X10-4 2.5 0X10-4 1.50 X10-4 1.00 X10-4 1.00 X10-4

C(H2O) mol.L-1 3.60X10-3 3.05 X10-3 2.85 X10-3 2.75 X10-3 2.7 X10-3 2.7 X10-3

(1)前2s内的平均反应速率v(H2)=___________

(2)在该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________

33.为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图。从图中得到的有关结论是_______________________(写出其中一个即可)

34.为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：__________________;

七、(共12分)

为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还

是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如右装置

来进行实验。请回答相关问题。

35.为了探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，

请指出实验装置图设计中的不合理之处。

①                    ;   ②                   。

36.按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是                     。

37.甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是______________，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确       ， 其理由是                                。

38.为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容

c(SO32-) c(HSO3-) c(H2SO3) 褪色速度

Na2SO3溶液 大 小 小 快

NaHSO3溶液 较上面_____ 较上面______ 较上面______ 慢

②根据实验和分析，得出的结论是         ;理由是                    。

八、(共12分)

综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：

完成下列填空

39.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、________、________、加热浓缩、__________、__________、烘干。

40.气体X是______(填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：________________.

41.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。

42.若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______________________。

43.由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

①上图中，装置a由              、            、双孔塞和导管组成(填仪器名称)。

②循环物质甲的名称是____________，

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是___________________，

④装置b中填充的物质可能是                    (填入编号)

e.硅胶       f.碱石灰      g. 无水氯化钙     h.浓硫酸

⑤方框中的d装置可选择________(填写编号)

A             B              C          D

九、

对二环己醇   可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加工助剂。它由苯酚    通过系列反应而合成，流程如下：(部分试剂和反应条件略去)

根据上述流程，回答下列问题：

44.分别写出B、D的结构简式：B______________，D_______________;

45.反应①  ∽⑦ 中属于消去反应的是________(填序号);

46.如果不考虑⑥ 、⑦ 的反应，对于反应⑤ ，得到E 的结构简式可能为：

__________________________________________________________________;

47.写出由F生成   的化学方程式：________________________.

十、

一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成：

已知①

②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

又知G的分子式为C10H22O3，试回答：

48. 写出B、E的结构简式：B__________________，E________________。

49.反应①～⑤中属于取代反应的有_____________。

50.CH3(CH2)6CHO有多种同分异构体， 符合下列性质的结构简式是____________(写一种)。

A. 能发生银镜反应        B.   烃基上的一氯取代物只有两种

51.鉴别F和I的方法是_________________________________________

52. 反应②的化学方程式为______________________________________________。

53. 反应⑤的化学方程式为______________________________________________。

十一、(本题共分)

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：

Na2SO4+4C  → Na2S+ 4CO   Na2SO4+4CO  → Na2S+ 4CO2

54.现要制取Na2S 11.70g ，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝   _________g(精确到0.01).

55.若在反应过程中生成的Na2S 物质的量为3mol  ，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是______mol≤n≤_____mol。若产生的气体最终只有CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol;若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol;

56.若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成 Na2S的物质的量为 ymol，生成的 CO 和 CO2的物质的量之比为 x ，则x 与 y的关系为 y=_________

57.Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3 ，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L  (标准状况)。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。

2013年高三化学二模试卷就分享到这里了，希望对大家冲刺高考有所帮助!

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