精品学习网为大家带来高三化学二模试题，希望大家喜欢下文!

可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  O 16  S 32

6. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料

C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染

D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH-- 4e-= O2+ 2H2O

7.下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是

A. 用氯气制取漂白粉   2Cl2 + 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁   2Fe +3 H2O Fe2O3 + 3H2

C. 采用铝热法焊接钢轨    2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

D. 用氢氟酸雕刻玻璃      SiO2 + 4HF=SiF4↑ +2H2O

8. 下列实验操作正确的是

9.根据转化关系判断下列说法正确的是

A.反应①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素

B.反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇

C.将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸

D.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

10.依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是

A. 碱  性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2

B. 还原性：P3->S2->Cl-

C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2

D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难

11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间

的变化如下表所示，下列说法正确的是

甲醇物  时间

质的量

温度 10min 20min 30min 40min 50min 60min

300℃ 0.080 0.120 0.150 0.168 0.180 0.180

500℃ 0.120 0.150 0.156 0.160 0.160 0.160

A.该反应的焓变ΔH > 0，升高温度K增大

B.300℃时，0~20 min H2的平均反应速率 ν(H2) = 0.003mol/(L•min)

C.采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率

D.500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反

应达平衡后甲醇的浓度

12. 常温下，0.1mol•L- 1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是

A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol•L-1

B.pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)

C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

25.(13分) 利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同

时还能化学发电，请回答下列问题：

(1)已知下列反应的能量变化示意图

① 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH      -297.0kJ/mol(填“>”或“<”)

② 写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式                              。

(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质

能传导O2-离子。

① 正极反应式为                            。

② S(g)在负极发生的反应为                      、                         。

③ 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因                       。

④ 每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供

mol电子,将消耗      mol氧气。

⑤ 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，

该工艺采取的措施有                                               。

26.(13分 )工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+  = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2

开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8

沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8

(1)固体混合物A中的成分是             。

(2)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为            。(填离子符号)

请写出生成该离子的离子方程式                                        。

(3)x、y对应的数值范围分别是              、               。

(4)电解法获取Cu时，阴极反应式为                 ，阳极反应式为                。

(5)下列关于NaClO调pH的说法正确的是         。

a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+ H+ HClO，

ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的

c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+ H2O HClO+OH-，

OH-消耗H+ ，从而达到调节pH的目的

(6)用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，

该反应的离子方程式为                                                 。