摘要：为了帮助考生们了解高考信息，精品学习网分享了2012高考化学模拟测试题，供您参考练习!

1.(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______

______________________________________________________;纯碱溶液呈碱性的原因是________________________(用离子方程式表示).

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2-3引起的，请你设计一个简单的实验方案：_______

_____________________________________________.

(3)为证明盐的水解是吸热反应，三位学生分别设计如下方案，其中正确的是________.

A.甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B.乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C.丙同学：加热氨气的水溶液，有NH3产生

解析：A项CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，加热平衡正向移动，故水解是吸热反应;B项中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的逆反应.

答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH

CO2-3+H2O HCO-3+OH-

(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色;再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO2-3引起的

(3)AB

2.(2011•衡水模拟)二氧化碳在水中除了存在CO2(g)  CO2 (aq)、CO2(aq)+H2O H2CO3(aq)平衡外，还存在着如下平衡：H2O+CO2 HCO-3+H+，HCO-3 CO2-3+H+.人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45，医学上称之为血液酸碱平衡，这是多种因素共同作用的结果.蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体，使皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致.

(1)蚊虫、蚂蚁等叮咬后若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，其原因为________________________________.有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，你同意这一观点吗?________(填“同意”或“不同意”).

(2)常温下，将0.10 mol HCOONa和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液，再加入0.03 mol NaOH，则溶液中n(HCOO-)+n(OH-)-n(H+)=________mol.

(3)pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值.如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3.已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2O H2CO3 H++HCO-3，HCO-3 H++CO2-3.如图为H2CO3溶液的pC-pH图.请回答下列问题：

①在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为________;

在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为________.

②pH<5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是___________________________

________________________________________________________________________.

③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________________________________

________________________________________________________________________.

④血液里存在的H2CO3—NaHCO3，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素.当c(H+)增大时，血液中消耗H+的离子方程式为_____________________________

________________________________________________________________________;

当c(OH-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

答案：(1)叮咬初期，血液中的H+浓度增大导致平衡向产生CO2的方向移动而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡　同意

(2)0.08

(3)①H+、HCO-3　CO2-3、HCO-3　②CO2本身在水中的溶解度小，pH<5时，溶液呈酸性，上述电离平衡向左移动放出CO2　③在该溶液中加入少量的强酸，使平衡HCO-3 H++CO2-3向左移动，结果溶液中H+浓度增加得很少;若在溶液中加入少量的强碱，使平衡HCO-3 H++CO2-3向右移动，结果溶液中的OH-浓度也增加得很少　④HCO-3+H+ H2CO3　H2CO3 HCO-3+H+，当c(OH-)增大时，H+与OH-结合成水，消耗了OH-，使血液的pH保持基本稳定

3.运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义.

(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写符号).

a.氯水中存在两种电离平衡

b.向氯水中通入SO2，其漂白性增强

c.向氯水中通入氯气，c(H+)/c(ClO-)减小

d.加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

e.加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

f.向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)