摘要：精品学习网整理了2012届高考化学模拟题，供2014年的高考考生和家长参考。

1.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的(　　)

A.延展性　　　　　　　B.导电性

C.弹性  D.导热性

【答案】　A

2.下列有关材料的说法不正确的是(　　)

A.金属材料是指金属及其合金，且合金的某些性能优于纯金属

B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

C.复合材料由基体和增强体两部分组成

D.C60也是一种材料

【解析】　新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐。

【答案】　B

3.我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ℃，即可炼出闪烁着金子般光泽的“药金”，则下列说法中不正确的是(多选)(　　)

A.“药金”实质上是铜锌合金

B.冶炼炉中炉甘石直接被碳还原为锌

C.用王水或硝酸均可区别黄金和“药金”

D.用火焰灼烧法不能区别黄金和“药金”

【解析】　联想CaCO3高温分解，可知ZnCO3在高温下可分解为ZnO和CO2;联想到CuO可被木炭还原，可知Cu2O、ZnO也可被木炭还原，生成铜锌合金。黄金溶于王水得无色溶液，而“药金”溶于王水后由于Cu2+的存在而使溶液显蓝色;黄金不溶于硝酸，“药金”溶解，所以王水或硝酸均可区别黄金和“药金”。黄金用火焰灼烧时无变化，而“药金”中由于铜的存在，用火焰灼烧时会变黑，所以用火焰灼烧法也可区别黄金和“药金”。

【答案】　BD

4.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol•L-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为(　　)

A.1.6a g　　　　　　　B.(a-1.6)g

C.(a-3.2)g  D.1.6 g

【解析】　金属氧化物与硫酸恰好完全反应生成硫酸盐和水，根据氧原子守恒知，n(H2SO4)=50×10-3L×2 mol•L-1=0.1 mol。H2SO4→H2O，生成的n(H2O)=0.1 mol，n(O)=0.1 mol，m(O)=1.6 g，a g金属氧化物中金属质量为(a-1.6)g。

【答案】　B

5.把①钢铁，②Cu，③陶瓷，④光纤，⑤氮化硅陶瓷，⑥金，⑦水泥，⑧合成纤维，⑨玻璃钢，⑩塑料等材料按分类填写在下列横线上(填写序号)：

(1)黑色金属材料________________________________________________________________________。

(2)有色金属材料________________________________________________________________________。

(3)传统无机非金属材料________________________________________________________________________。

(4)新型无机非金属材料________________________________________________________________________。

(5)复合材料________________________________________________________________________。

(6)有机合成材料________________________________________________________________________。

【答案】　(1)①　(2)②⑥　(3)③⑦　(4)④⑤

(5)⑨　(6)⑧○10

6.合金就是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。回答下列问题：

(1)下列物质属于合金的是________。

A.明矾  B.硬铝

C.生铁  D.铁粉和铝粉混合物

(2)下列为四种金属的熔、沸点：

金属 Na Cu Al Fe

熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535

沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000

其中不能形成合金的是________。

A.Cu与Na  B.Fe与Cu

C.Fe与Na  D.Al与Na

【解析】　(1)根据概念，结合俗名与化学式。明矾是KAl(SO4)2•12H2O，硬铝(含铜4%、镁0.5%、锰0.5%、硅0.7%)可结合铝质软判断，生铁是含碳量在2%～4.3%的铁的合金，而铁粉与铝粉混合物不是合金。(2)根据概念，合金是熔合而成，则熔合时温度须达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能达到或超出成分中的最低沸点。

【答案】　(1)BC　(2)AC

课后训练

一、选择题

1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　　)

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均相同

D.金属元素的单质在常温下均为固态

【解析】　A不正确，对于变价金属离子，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+;B正确，因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价;C不正确，有变价金属元素;D不正确，少数金属在常温下为液态，如Hg。

【答案】　B

2.所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是(多选)(　　)

Fe Cu Zn Ag Au W

熔点/℃ 1 535 1 083 419.5 960. 8 1 063 3 380

沸点/℃ 2 750 2 595 907 2 212 2 707 5 627

A.Fe  B.Zn

C.Ag  D.W

【解析】　若形成合金则需要两种金属有共同的熔化状态。而B的熔点过低，D的熔点过高，难以与其他金属形成共熔物(即合金)。

【答案】　BD

3.现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑)(　　)

A.Al、Mg、Si、Zn　　　　　　　B.Al、Fe、Zn、Na

C.Al、Na、Cu、Fe  D.Al、Cu、Mg、Si、Mn

【解析】　通过反应①知合金中必须含有排在金属顺序中H之前的金属和H之后的金属;由反应②知合金中必须含有Si及排在金属活动顺序表H之后的金属或其他非金属。

【答案】　D

4.下列事实能说明金属甲比金属乙的活动性强的是(　　)

A.在发生化学反应时，甲原子失电子数比乙原子多

B.甲的阳离子的氧化性比乙离子强

C.甲的氢氧化物只有碱性，乙的氢氧化物为两性

D.在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极

【解析】　A不正确，金属活动性越强，则金属原子的失电子能力越强，失电子能力和失电子数目无关;B不正确，阳离子的氧化性越强，则其原子的还原性越弱;C不正确，如Cu(OH)2以碱性为主而Al(OH)3具有两性，但显然铜的金属活动性小于铝;D正确，在原电池反应中，活泼金属作负极，被氧化腐蚀。

【答案】　D

5.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因此选用的冶炼方法也就不同。你认为这些方法的选择主要是依据(　　)

A.金属在自然界里存在的形式

B.金属元素在地壳中的含量

C.金属阳离子得电子的能力

D.金属熔点的高低

【解析】　金属冶炼的一般原理是利用还原剂将金属从其矿物中还原出来。根据金属阳离子得电子的能力不同，而用不同的方法，如不活泼的金属一般采用热分解法(如Hg的冶炼)、活泼金属采用电解法(如Na、Mg、Al的冶炼)、介于活泼金属与不活泼金属之间采用热还原法(如Fe的冶炼)等。

【答案】　C

6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)

A.MgCl2(熔融)=====通电Mg+Cl2↑

B.Al2O3+3H2=====△2Al+3H2O

C.Fe3O4+4CO=====高温3Fe+4CO2

D.2HgO=====△2Hg+O2↑

【解析】　Al应该用电解法冶炼。

【答案】　B