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2014-04-08
18. 下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是
A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水
19. 有两种金属组成的混合物粉末10g,与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成不可能的是
A.Fe,Zn B.Al,Cu C.Al,Mg D.Al,Fe
20. 1.4g铁全部溶于盐酸中,加入足量NaOH溶液,得红棕色沉淀,过滤后给红棕色沉淀加热(在空气中),最后得到红色物质的质量是
A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g
21. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L
22. 在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中,加入过量的Fe屑,反应停止后,称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.3∶4 C.2∶7 D.7∶2
23. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中,加入0.01摩的铁粉,经充分搅拌,发生的变化有( )
A.铁溶解,但没有其他任何金属析出
B.铁溶解析出0.01摩尔Ag,并且溶液中不含Fe3,而含0.02摩Fe2
C.铁溶解,析出0.01摩Ag,溶液中有0.005摩Fe3和0.015摩Fe2
D.铁溶解,析出0.01摩Ag和0.05摩铜
24. 在铁粉中加入稀HNO3,当反应完全后,尚残留少量铁粉,则溶液中含量较大的阳离子是
A.Fe2+ B . Fe3+ C.H+和Fe2+ D.Fe2+和Fe3+
25. 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为( )
A.2.8g B.5.6g C.4.2g D.11.2g
26. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是( )
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2
27. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06mol NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.24mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol
28. 已知有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_________ ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _____________
29. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去):
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_________________________________。
30. 根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
标签:高考化学模拟题
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