④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入 溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验事实回答下列问题:

(1)该溶液中肯定存在的离子是                                  ，肯定不存在的离子是                                   ;

(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为                                         ;

21.(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn   ③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

(1)Z2+ 的核外电子排布式是

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是        。

A.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙         B.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

C.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙         D.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                  (用元素符号作答)。

(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为         。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为           ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为                              。

22.(10分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾(ZnSO4•7H2O)。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7-3.7

Fe(OH)2:7.6-9.6  Zn(OH)2:5.7-8.0试回答下列问题：?

(1)加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用         ，其理由是                                        ;

(2)加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn(OH)2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用              ;

(3)从晶体1→晶体2，该过程的名称是        ;

(4)在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是                。

23.(10 分)已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O;

4NO+3O2+2H2O 4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：

(1)amol NO完全转化为HNO3需要空气______mol;

(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为_______(保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)

计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

2012-2013学年度阜阳一中高三第二次月考化学答案

(时间100分钟   分数100分)

第Ⅰ卷   选择题(本题包括18小题，共54分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D B C A B C A B B B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 D B C C D D D B

第Ⅱ卷   非选择题(本题包括5小题，共46分)

19.(8分)

(1)除去CO2  1分

(2)氧化铜或氧化铁  1分

(3)无水硫酸铜  1分，     检验是否有水生成从而证明氢气的存在  1分

(4)G中石灰水变浑浊 2分

(5)没有处理尾气   2分

20.(8分)

(1)Ba2+、Al3+、I-、NH4+;Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3 (每空2分，共4分)

(2)Al3+++3OH-=Al(OH)3↓      Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-    (每空2分，共4分)

21.(10分)

(1)1s22s22p63s23p63d9   1分   (2)B   1分

(3)Si

(5)5:1      2分      C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32- + 10H2O   2分

22.(10分)

(1)20%的H2O2(2分)    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂

质(2分)

(2)bcd  (2分)      (3)重结晶  (2分)

(4)为了冲洗掉晶体表面的杂质离子;防止晶体溶解，影响产率(2分)

23.(10 分)

(1)3.75a mol   2分

(2)0.14    2分

(3)设生成x mol HNO3  4(2x+18.0×5/4+12.0)=150.0  x=1.5(mol)

NH3的转化为HNO3的转化率=(1.5/20.0)×100%=7.5%         3分

NH3的转化为NO的转化率=(18.0+1.5)/20.0×100%=97.5%   3分

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