图

回答下列问题：

(1)Z元素的原子结构示意图为 。

(2)A的电子式为 ，E的化学式为 。

(3)写出下列反应的化学方程式：① ，③ 。

(4)A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为 。

26.(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂：研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。

图1 图2

实验过程：

I.检查两套装置的气密性。

II.在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。

回答下列问题：

(1)I中检查图1装置气密性的方法是 。

(2)A中发生反应的离子方程式为 ;D中加入的试剂为 。

(3)实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，

应进行的操作是 。

(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ;图1实验比图2实验所得

钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因： 。

27.(15分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

(1)在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为 。

又知：①C(s)+ O2 (g) ==== CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol

②CO(g) + O2 (g) ==== CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H2O(g) ==== CO(g) + H2(g) ΔH = kJ/mol。

(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

起始物质的量甲乙丙

n(H2O)/ mol0.100.200.20

n(CO)/ mol0.100.100.20

①该反应的平衡常数表达式为 。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是 ;

容器中CO的转化率：乙 甲;丙 甲。(填“>”、“=”或“<”)

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度 (填“升高”或“降低”)。

28.(14分)有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为： 。

按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

图

已知：

① -CH2OH + -CH2OH -CH2OCH2- + H2O

② 回答下列问题：

(1)试剂Ⅰ的名称是 ;B→C的反应类型是 ;

(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5;A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为 。

(3)写出下列反应的化学方程式。

①D→E的反应 ;②C与F的反应 。

(4)E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 。
 

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