____MnO4- + ____ H2O2 + ____ H+ =____ Mn2++____ H2O + ___ _____

(3)滴定时，将酸性高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________________。

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数_____________

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的试剂设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(试剂：①过氧化氢溶液、②氯水、③高锰酸钾溶液、④饱和硫化氢溶液、⑤MnO2，实验仪器及用品可自选)

(1)若要证明过氧化氢的氧化性，应选用的试剂为________(填序号)，相应的化学方程式为__________________________。

(2)证明过氧化氢不稳定性的实验方法为

28. (13分)

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，M的溶液呈浅绿色。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

(3)某同学取F的溶液，加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。

(4)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________，每消耗0.5mol的化合物D转移电子的物质的量为_______________mol。

(5)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是

②I电池性能优越，I-空气海水电池可用作电源，该电池正极反应式为 。

以上就是小编为大家准备的2014年高考化学考前试题练习，希望给大家带来帮助。

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