您当前所在位置:首页 > 高考 > 高考化学 > 高考化学试题

化学高考化学实验方案专项演练2016

编辑:

2016-05-12

参考答案

1.解析:A项,饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳,能吸收氯化氢生成二氧化碳,A项正确;B项,银离子会干扰实验,B项不正确;C项,醋酸钠水解呈碱性,加热,红色加深,说明生成OH-浓度增大,C项正确;D项,苯不与氢氧化钠反应,而苯酚能与氢氧化钠反应,生成苯酚钠不溶于苯,分层,可以用分液漏斗分离,D项正确。

答案:B

2.解析:A项,碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气,碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气,不能测定碳酸铜质量分数,A项错误;B项,碳酸铜、氢氧化铜都能分解生成氧化铜,减少的质量包括二氧化碳、生成的水和结晶水,故根据氧化铜无法计算碳酸铜质量分数,B项错误;C项,只有碳酸铜与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳一部分溶于水中,不能准确测定二氧化碳体积,C项不正确;D项,根据碳酸钡计算碳酸铜质量,D项正确。

答案:D

3.解析:向2 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol•L-1MgCl2溶液,再加入3滴1 mol•L-1FeCl3溶液,既有Mg(OH)2沉淀也有Fe(OH)3沉淀。不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀。

答案:B

4.解析:A项,方案1,在碳酸钠和碳酸氢钠中加入盐酸,碳酸钠与盐酸反应,且碳酸氢钠与盐酸反应生成新杂质氯化钠,A项不正确。B项,方案2,水不能溶解铁锈,B项不正确。C项,方案1,苯和甲苯都不能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应,且苯和甲苯的密度都小于四氯化碳的密度,不能达到目标;甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,C项不正确。D项,二氧化氮溶于水得到无色溶液,溴蒸气在水中溶解度小,溶液呈橙色,方案1正确;加压时,溴蒸气变成液态,二氧化氮为气态,方案2正确,D项正确。

答案:D

5.解析:A项,关闭活塞1,装置内有空气,在右端加稀硝酸,左端液面上升至一定高度,不再上升,A项错误;B项,升温,反应加快,B项正确;C项,关闭活塞1,左管内产生的NO将液体压入右管,液体与铜丝脱离,反应停止;打开活塞1,右端液面高,将液体压入左端,使铜与硝酸接触,反应产生气体,C项正确;D项,开始收集的气体可能是空气,D项正确。

答案:A

6.解析:B项,火柴头中含有KClO3,未燃烧或用还原剂还原,得不到Cl-,加硝酸银无法检验,错误;C项,硫酸亚铁铵晶体带有结晶水,加热到有晶膜出现即可,到大量晶体析出时停止加热,得到的晶体中会失去部分结晶水,错误;D项,受强酸致伤时,冲洗后涂上稀的NaHCO3溶液,强碱致伤,冲洗后涂硼酸,错误。

答案:A

二、双项选择题

7.解析:A项中硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙,碳酸钙再和稀盐酸反应溶解,A项正确;B项,电解MgSO4溶液阴极有白色沉淀生成。因为阴极反应式:2H++2e-===H2↑,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,B项不正确;C项中有红色固体析出,铁先与氯化铁反应,过量的铁与氯化铜反应,因为铁离子氧化性比铜离子的强,C项正确。D项中也有可能是硫酸钡、硅酸等,不一定是AgCl,原溶液中可能含SO2-4、SO2-3、SiO2-3等。

答案:AC

8.解析:选项A,电解Na2SO4溶液相当于电解H2O,左边电极OH-放电,产生大量H+,SO2-4通过阴离子交换膜,在左边电极附近产生H2SO4;右边电极H+放电,产生大量OH-,Na+通过阳离子交换膜,在右边电极附近产生NaOH;选项B,首先加入H2O使粗盐溶解,加入过量Ba(OH) 2溶液除去Mg2+?、SO2-4,再加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+?、Ba2+?,最后加入HCl调节溶液至中性即可;选项C,由于Fe2+在酸性环境中能被NO-3氧化生成Fe3+,加入KSCN无法检验Fe(NO3) 2是否变质;选项D,CH3CHO在碱性环境中被新制的Cu(OH) 2悬浊液氧化。

答案:BC

三、非选择题

9.解析:盐酸有挥发性,氯化氢能使硅酸钠溶液变浑浊,使实验失败。用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢,如果用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、水吸收氯化氢,会损失二氧化碳。验证碳的非金属性比硅的强,可以利用碳酸比硅酸的酸性强来证明,硅酸和原硅酸难溶于水,有白色沉淀,现象明显。

答案:(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(2)AD (3)除去HCl气体 NaHCO3 (4)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,D中出现白色胶状沉淀 Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(胶体)+Na2CO3 (5)碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱

10.解析:(1)甲同学设计方案为⑤—⑧—③—⑦—④,⑧装置中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳,用排水集气法测定氧气体积。排水法收集氧气,氧气不必先干燥。2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O,2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O,由反应方程式知,等质量的固体,过氧化钠产生的氧气较多,如果没有冷却至标准状况(20 ℃),氧气体积偏大,测定过氧化钠质量偏高,导致过碳酸钠质量分数偏低;(2)乙同学:⑤—③—②,通过测定二氧化碳气体质量直接求出过碳酸钠质量分数,U型管里碱石灰,用于吸收二氧化碳,根据U型管质量差求二氧化碳质量。存在两个问题:一是空气中二氧化碳和水蒸气进入②装置,使测得过碳酸钠的质量分数偏高。二是发生装置没有考虑排二氧化碳气体,部分残留二氧化碳存在于③⑤装置中,使二氧化碳测定量偏低;(3)测定二氧化碳质量要考虑三个因素:如何排出装置内残留二氧化碳至U型管里,使其被碱石灰完全吸收;如何除去二氧化碳中水蒸气;如何防止空气中水蒸气和二氧化碳进入U型管中。⑩装置提供氮气,氮气不参与反应;①装置用作气体发生装置,通过A管进气,将装置内二氧化碳排入U型管中;③装置用于干燥二氧化碳;②装置用于吸收二氧化碳,接触面较大,吸收较充分;⑨装置防止空气中二氧化碳和水进入U型管。

答案:(1)生成的氧气的体积 ③ 偏低 (2)生成的二氧化碳的质量 空气中的水与二氧化碳进入②,增重使结果偏大 产生的二氧化碳在装置⑤、③及导管中没有完全被②吸收,使结果偏小 (3)⑩①③②⑨

11.解析:本实验目的有三条:电解饱和食盐水、利用氢气还原氧化铜测定铜的相对原子质量、证明氯气有强氧化性。根据实验目的确定装置连接顺序、选择试剂、操作步骤等。(1)根据电解原理,碳棒即为石墨电极,属于惰性电极,不参与反应,电解饱和食盐水,阳极产生氯气,阴极产生氢气,氢氧化钠在阴极区生成。(2)根据电池符号知,A管口导出阴极产生的氢气,B管口导出阳极产生的氯气。甲装置用于电解饱和食盐水,乙装置用于验证氯气具有强氧化性,丙装置用于氢气还原氧化铜,并测定生成水的质量。由于氢气还原氧化铜,属于固体与气体反应,仅在固体表面进行反应,氢气不能完全反应,导出一部分气体。如果A接D,剩余氢气在c瓶中无法排出,不能准确测定氢气还原氧化铜时生成水的质量,且易发生危险,并将c瓶液体导出瓶外,所以,A应接E,B接C。(3)加热氢气与空气混合物,易发生危险,故加热之前,先通入氢气,在D管处收集氢气验纯后,再加热硬质试管。(4)乙装置a瓶可以装淀粉KI溶液、硫化氢饱和溶液、硫化钠饱和溶液、含KSCN的氯化亚铁溶液等,都能证明氯气具有强氧化性,可能观察到的现象依次为溶液变蓝色、变浑浊、变浑浊、变血红色。烧杯里装强碱溶液,用于吸收尾气中的氯气。(5)因为本实验要测定生成水的质量,氢气必须用c瓶的液体干燥,液体干燥剂常见的有浓硫酸;如果氢气不干燥,还会使硬质玻璃管受热炸裂。(6)分析丙装置知,U型管里碱石灰直接与空气相通,空气中水蒸气和二氧化碳都可能进入U型管,使方案乙测定水的质量偏大,导致测得铜的相对原子质量偏小。选择甲方案的数据计算: m(CuO)=(b-a) g, m(Cu)=(c-a) g,MrCuMrO=c-ab-c,Mr(Cu)=c-ab-c×16。

答案:(1)2NaCl+2H2O2=====通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)E C (3)先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度 (4)淀粉KI溶液 溶液变为蓝色(合理答案即可) Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (5)浓硫酸 吸收H2中的H2O,防止硬质玻璃管炸裂 (6)①甲 空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管造成实验误差较大或影响测定水的质量(因为乙方案是测水的质量) ②16c-ab-c

12.解析:(1)n(CuFeS2)=92184=0.5 (mol),CuFeS2(Cu、Fe、S的化合价分别为+2、+2和-2价)在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2的化学方程式为CuFeS2+O2===Cu+FeS+SO2↑,分析化学方程式知,1 mol CuFeS2参加反应转移6 mol电子,故0.5 mol CuFeS2参加反应转移3 mol电子。(2)根据题给信息,黄铜矿焙烧生成的气体Ⅰ是SO2,检验SO2的方法是将气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热溶液恢复红色。(3)用溶液配制一定质量分数的溶液,要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒。(4)气体Ⅲ的作用是将FeCl2氧化成FeCl3,故最好选用Cl2;实验室中用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O。从导气管口a处流出的气体除Cl2外,还含有杂质气体HCl和水蒸气,应首先用装置F除HCl气体,然后用装置E除水蒸气,最后选择装置B用向上排空气法收集Cl2,故导气管口的连接顺序为ghefb。仪器G是分液漏斗,使用该仪器时要检验是否漏水。

答案:(1)3 mol (2)收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中,溶液褪色,加热溶液恢复红色 (3)玻璃棒、烧杯、量筒 (4)C 把Fe2+氧化成Fe3+  MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O ghefb

分液漏斗 检验其是否漏水

精品小编为大家提供的化学高考化学实验方案专项演练,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

相关推荐:

2016年高考化学实验专项练习

高考化学有机化学推断题专练2016

免责声明

精品学习网(51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。