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2016届高考二轮复习化学实验综合应用练习试题(带解析)

编辑:sx_liujy

2016-03-06

化学实验的考察是多方面的,是多个知识点的结合,因此精品学习网整理了化学实验综合应用练习试题,希望对考生有帮助。

一、选择题(每小题8分,共32分)

1.(2014•天津卷)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是(  )

A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

解析 Na2O2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2H2O2=====MnO22H2O+O2↑,均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置,A项正确。Cl2通过饱和NaHCO3溶液时产生CO2气体,应先用饱和NaCl溶液除去HCl,再用浓硫酸进行干燥,B项错误。乙烯难溶于水,其密度小于空气,故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯,但由于乙烯与空气的密度相差不大,故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净,C项错误。用水吸收NO2尾气时,发生的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,同时产生污染性气体NO,常用NaOH溶液吸收NO2,D项错误。

答案 A

2.(2014•新课标全国卷Ⅰ)利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(  )

选项 ① ② ③ 实验结论

A 稀硫酸 Na2S AgNO3与

AgCl的浊液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性

C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2

溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D  浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3

溶液 酸性:硝酸>碳酸>硅酸

解析 分析①和②中物质发生的反应以及所产生的气体与③中物质的反应,根据相关现象得出实验结论。

A项Na2S与稀硫酸发生反应:Na2S+H2SO4===Na2SO4+H2S↑,H2S气体通过导管进入③,产生Ag2S黑色沉淀,可能是H2S与AgNO3反应的结果,不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)。

B项浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化,并与生成的碳发生氧化还原反应,生成CO2 、SO2和H2O,混合气体通过导管进入③,其中SO2与溴水发生反应:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。C项稀盐酸与Na2SO3发生反应:Na2SO3+2HCl===2NaCl+SO2↑+H2O,SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,若③中为BaCl2等可溶性钡盐,则不能生成沉淀。

D项浓硝酸与Na2CO3发生反应:Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+CO2↑+H2O,说明HNO3的酸性强于H2CO3。③中Na2SiO3溶液产生白色沉淀,但不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3,其原因是浓硝酸具有强挥发性,挥发出的HNO3气体与CO2一并进入Na2SiO3溶液,均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。

答案 B

3.(2014•北京卷)

用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是(  )

选项①中实验 ②中现象

A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡

B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红

C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊

D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色

解析 肥皂水冒泡,也可能是气体受热膨胀的结果,A项错误。酚酞溶液变红,说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3,B项正确。澄清石灰水变浑浊,说明发生了反应:2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O,生成了CO2,C项正确。Br2的CCl4溶液褪色,说明石蜡油分解生成了烯烃,D项正确。

答案 A

4.(2014•四川卷)下列实验方案中,不能达到实验目的的是(  )

选项 实验目的 实验方案

A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀

续表

选项 实验目的 实验方案

B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色

D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色

解析 A项溴乙烷不能溶于水,故通过检验反应后的溶液中是否含有Br-来判断其是否发生水解,水解后的溶液显碱性,故应先加入酸中和过量的碱后再加入硝酸银来检验Br-,该选项正确;B项Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4后,相当于溶液中含有强氧化性的HNO3,即使原晶体没有氧化变质,溶液中的Fe2+也会被HNO3氧化为Fe3+而干扰检验,该选项错误;C项溴水加入KI溶液中,加入CCl4后,由于CCl4的密度比水大,故在溶液的下层,当下层呈紫色时说明CCl4中溶解了I2,即溴水加入KI溶液中生成了I2,能证明氧化性Br2>I2,该选项正确;D项当在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液后生成红褐色沉淀Fe(OH)3,根据沉淀溶解平衡规律可知该选项正确。

答案 B

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