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2016年高考复习化学反应速率与平衡专项复习试题(带答案)

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2016-03-03

参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8

B C B D C C C C

9 10 11 12 13 14 15 16

A A C A C B C B

17.解析:(1)根据升高温度,平衡常数增大,即向正反应方向移动,该反应为吸热反应.

(2)化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定.

(3)     CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)

开始(mol/L)    0.5    0.5         0         0

平衡(mol/L)    0.25   0.25       0.25      0.25

所以K=1,由表可知,温度830℃.

(4)830℃时,K=1,由此可知,加入2 mol CO2和3 mol H2,氢气相对过量,达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.

答案:(1)吸热 (2)bc (3)830 (4)b

18.解析:(1)由于K300℃>K350℃,所以,升高温度化学平衡向逆反应方向移动,该反应的正反应为放热反应.

(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等,是O2变化量的 2倍,但曲线的变化方向相反,由此可确定b线是NO2的变化曲线.v(O2)=12v(NO)=12×0.02 mol-0.008 mol2 L×2 s

=1.5×10-3 mol/(L•s)

(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变 的状态,原理是正逆反应的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反应速率还是逆反应速率,因此不能判断.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变,由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应,说明反应达到平衡状态.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得,v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2),即v正(O2)=v逆(O2),原式能反映出正逆反应速率相等,能够说明达到平衡状态.d.密闭容器不变,气体质量不变因此密度不变,而与是否进行反应无关,所以该项不能说明是否达到平衡.

(4)a.是减少物质,所以不能增大反应速率,错误;b.升高温度平衡向逆反应方向移动,错误;c.正确;d.催化剂只能改变反应速率,不能使化学平衡发生移动,错误.

答案:(1)K=c2(NO2)c2(NO)•c(O2) 放

(2)b 1.5×10-3mol/(L•s)

(3)b、c

(4)c

19.(1)根据温度升高,甲醇的量减小,说明升高温度平衡左移,K值减少.

(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得

v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(L•min)

(3)增大压强,平衡正向移动,且v正、v逆都增大.

(4)CO2可抑制CO与Cu2O反应.

答案:(1)K=c(CH3OH)c(CO)•c2(H2) 减小

(2)2nB3tB mol/(L•min) (3)bc

(4)Cu2O+CO 2Cu+CO2

20.(1)吸热 (2)K3=c(H2O)•c(CO)c(H2)•c(CO2)

(3)K3=K1×1K2 吸热 (4)CE

(5)①增大压强或使用催化剂

②降低温度或从体系中分离出H2

化学反应速率与平衡专项复习试题及答案为大家分享到这里,希望对考生复习有帮助。

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