8.(2014•泉州质检)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)

A.Na2O  B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2  D.Na2O2和NaO2

解析：选C。生成物与盐酸反应最终转化为NaCl，根据元素守恒，生成物中Na元素的质量分数为

m(Na)1.5 g×100%=n(Cl-)×23 g/mol1.5 g×100%=0.08 L×0.50 mol/L×23 g/mol1.5 g×100%=61.33%，而Na2O、Na2O2、NaO2中Na元素的质量分数分别为74.19%、58.97%、41.81%，故C项符合。

9.(2014•北京模拟)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

解析：选C。A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数;B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数;C选项中碱石灰增加的质量为与盐酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数;D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。

10.(2014•徐州质检)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是(　　)

A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl

解析：选B。向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2 ，则混合物中一定有Na2O2至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种;混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解生成CO2和H2O与Na2O2反应的质量变化如下：

2 mol NaHCO3――→△1 mol CO21 mol H2O――→Na2O21 mol O2

固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCl无法确定。

11.如图是某化学学习 小组用来探究钠与水反应的实验装置。该装置可以集反应、收集、检验气体于一体。图中钠块是用大头针叉住的。请填空：

(1)钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先________(填“打开”或“关闭”)止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即________(填“打开”或“关闭”)止水夹，所以A管的作用是________

________________________________________________________________________。

(2)钠与水反应的化学方程式 是__________________________________________。

(3)为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该__________，而该方法中可以直接点燃这种气体，其原因是______________________点燃该实验中产生的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧的化学方程式是__________________________。

解析：该题创新性地改进了与水反应的操作方法，题给装置通过橡胶软管的移动调节水面高度，从而控制水与钠块的接触，并且可以通过橡胶软管的移动排出B管中的空气，以达到收集纯净氢气的目的。对于可燃性气体在点燃或者进行加热操作之前必须验纯，以防止爆炸事故的发生，但该题操作方法中收集的气体是纯净的，所以就没必要进行验纯了。

答案：(1)打开　关闭　调节水面高度以控制钠块与水的接触

(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

(3)检验氢气的纯度　收集到的氢气是纯净的

2H2+O2=====点燃2H2O

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