25.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是(    )

A.检验试液中的SO ：试液 无沉淀 白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+：试液 无明显现象 红色溶液

C.检验试液中的 ：试液  棕黄色溶液  蓝色溶液

D.检验试液中的CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解

第II卷  (非选择题  40分)

26.(10分)实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol•L-1的NaOH溶液。

①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。

A、烧杯  B、量筒  C、玻璃棒  D、1000mL容量瓶  E、漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器

是_________________ (填仪器名称)。

④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________： 偏高的是______：

A、称量时药品和砝码位置颠倒      B、称量时间过长

C、溶液未冷却即转入容量瓶        D、容量瓶洗净后未烘干

E、定容时俯视刻度线              F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

27.(13分)铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题

(1)沉淀物的化学式分别是：

a          ;d            ;f          。

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应

的离子方程式_______________________________

____________________________________________

(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式

__________________________________________

__________________________________________

(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?

______________________________________________________________________

28.(8分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2;

2BrO3-+10I-+12H+ = 5I2 +Br2 + 6H2O    6BrO3-+5I- +6H+ = 5IO3-+3Br2+3H2O

②Br2能将I-氧化为I2：Br2+2I- = 2Br-+I2

③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。

IO3-+5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O  2IO3-+ 10Br-+12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是               (填化学式，下同);

(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为               ，还原产物为                ;

(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，则加入KBrO3的物质的量为        mol;

(4)将6mL 0.4mol•L-1KBrO3溶液和10mL 0.4mol•L-1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式                     。

29.(9分)某化学研究小组测定某FeCl3 样品(含少量FeCl2 杂质)中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

① 称取a g样品，置于烧杯中;

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液;

③ 准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全;

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全;

⑤ 过滤，洗涤沉淀;

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量;

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和             (填仪器序号);

(2)检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴            (填写序号);

①KSCN溶液   ②NaOH溶液   ③AgNO3 溶液   ④酚酞试液

(3)步骤③④中所发生变化的化学方程式为_____________________________________

___________________________________________________________________________

(4) 第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，假设称量时操作没有错误,则其原因可能是                                                         (答出两点即可);

(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                       。

2009级高三第一次阶段性测试

化学试题  参考答案

1. D  2. A  3. C  4. D  5. C  6. B  7. A  8. D  9.A  10.A  11. B  12. C  13. C  14. D 15.A

16. A  17. BD 18. BD  19. C  20. A  21. BD  22. D  23. D  24. B  25. C

26.(10分)

①6.4, 烧杯  ②DE    ③ 胶头滴管  500mL容量瓶   ④AB; CE

(第①小题每空1分,其它小题每空2分)

27.  (13分)

(1)SiO2    Fe(OH)3   Al(OH)3   (每空1分，共3分)

(2) Fe3+  + 3OH- = Fe(OH)3↓   Al3+  + 4OH- = AlO2- + 2H2O(每个2分，共4分)

(3) OH- + CO2 = HCO3-  AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-(每个2分，共4分)

(4) 不能,  若盐酸过量会使氢氧化铝溶解   (2分)

28.(8分)

(1)BrO-3 (1分)   (2)KIO3、Br2， Br2 (3分)   (3)1/6mol (2分)

(4)10I-+6BrO-3+12H+= 3Br2 + 3I2+4IO-3+6H2O(2分)

29.(9分)

(1)C F G (2分)(只对1个不给分，只对2个1分，对3个2分，有错为0分.)

(2)③(1分)

(3)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3   FeCl3+ 3NH3H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4Cl(每个1分，共2分)

(4)①第一次加热不够充分;②第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却。③加热过程中固体溅出或少量固体粘在玻璃棒上(答对一项得1分，答对两项得2分)

(5)  (2分)

高三化学上册第一次阶段性考试试题及答案就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！