精品学习网为大家准备了绵阳中考化学：溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算,希望同学们的写作水平更上一层楼。

溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算

一、知识概要

(一)有关溶解度的计算

在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：

(1)根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度;(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量;(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量;(4)由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改变)，析出结晶的量。(5)饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：

解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中

(二)有关质量分数、物质的量浓度的计算

有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算;二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。

与物质的量浓度有关的计算有：(1)配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算;(2)根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度;(3)物质的量浓度与质量分数的换算。

二、例题分析

例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

(1)用w表示在该温度下NaCl的溶解度是____。

(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是____。

(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度是____。

(4)用c、d表示溶液的质量分数是____。

解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。

解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。

(1)要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：

(2)要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：

(3)要求把质量分数(W%)换算为物质的量浓度：

(4)要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是(3)小题的逆运算：

例2用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。(填写选项字母)

A.会降低反应速率B.需要提高反应温度

C.将增大反应体系的pHD.会减少产量

(2)反应1h后过滤，其目的是_______。

(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_______。它是由_______产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______。

(4)设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和?试通过计算说明(70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3)。

(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为_______。(填写一个选项的字母)

A.前面提供的数据已经足够

B.还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm3)

C.还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)

(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃，30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量。

解析：(1)硫不溶于水，微溶于酒精。题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”，若不用乙醇润湿硫粉，则硫必然与水溶液中的Na2SO3“接触不良”而降低反应速率，并会减少产量，答案应选A、D。

(2)Na2SO3+S=Na2S2O3

n(S)=5/32=0.16(mol)，

n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol)

硫粉过量。反应1h后过滤，其目的是除去过量的硫粉。

(3)由于Na2SO3不稳定，在敞开容器中于100℃溶液中保持沸腾下反应长达1h，很容易被空气氧化成Na2SO4。

都不溶于水，但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸，加稀HCl即可检测出。

S，再加BaCl2溶液。

(4)(解法一)计算生成的Na2S2O3在70℃时饱和溶液应有的体积，将它跟题设30mL相比较。

若反应得到的Na2S2O3在70℃时配成饱和溶液，其体积为x，则

因23.8mL<30mL所以蒸发后的溶液尚未达到饱和。

(解法二)计算70℃时30mL饱和溶液中应含Na2S2O3的质量，将它跟反应得到的Na2S2O3的质量相比较。

若该溶液是饱和溶液，其所含Na2S2O3的质量为x，则

18.9g<24g，溶液尚未达到饱和。

(5)前题中已知生成的Na2S2O3的质量为18.9g，如果要求得10℃时30mL溶液所析出的Na2S2O3·5H2O的质量，还应该知道溶液中水的质量，而溶液中水的质量=溶液质量-Na2S2O3的质量，溶液的质量=溶液的体积(30mL)×溶液的密度。因此，还需要知道100℃时溶液的密度，应选B项。

(6)设反应得到的Na2S2O3·5H2O的质量为x，则x中Na2S2O3

溶液中水的质量=30×1.14-18.9=15.3(g)

根据10℃时的溶解度，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则有

解得：x=23.2(g)

三、练习与检测

1.t℃时，Na2CO3的溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，其溶质的质量分数为a%，向溶液中投入无水Na2CO3固体Ag，静置后析出少量晶体(Na2CO3·10H2O)，加水使晶体全部溶解，所得溶液仍为饱和溶液，加入的水是[]

A.100gB.(100+A)g

2.有X、Y、Z三种盐，已知：

(1)25℃时，X饱和溶液其溶质质量分数为15%;

(2)25℃时，在100g质量分数为10%的Y溶液中加入5gY(无水盐)后，恰好达到饱和;

(3)25℃时，将一定量Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25℃，或保持在25℃向其中加入6.3gZ的结晶水合物(Z·9H2O，摩尔质量=240)，都恰好形成饱和溶液。

则25℃时，X、Y、Z的溶解度(指无水盐)大小顺序正确的是[]

A.X>Y>ZB.Z>Y>X

C.Y>Z>XD.Z>X>Y

3.取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金属锌充分反应，加热蒸发16.2g水，并冷却至10℃时，可析出ZnSO4·7H2O多少克(10℃时ZnSO4溶解度为32g，硫酸密度1.12g/cm3)?

4.A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响)

(1)取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数(B%)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程)

(2)取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数(A%)应满足什么关系式?(以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处。)

当w

当w>a+b时____

5.常温下A和B两种气体组成混合物气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素;而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为____，B为____。其理由是____。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为____;A在混合气体中的体积分数为____%。

简单答案

1.A;2.D;3.15.5g;

4.(1)在20℃时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出，符合题意。即50g×B%≤20g，B%≤40%。

(2)当Wa/w;当W>a+b时，A%≥W-b/W;

5.NH3N2纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比大于14/34∶180%。

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