您当前所在位置:首页 > 中考 > 四川中考 > 眉山中考 > 眉山中考化学

2014四川眉山中考化学知识点整理

编辑:sx_fengzb

2014-01-13

 

精品学习网本着服务考生的务实态度,特意为大家整理了2014四川眉山中考化学复习内容,愿大家快乐学习,马到成功!

(一)化合反应

1.定义:多变一(2)基本形式:A+B=AB

2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2 CO2+C===2CO  CO2+H2O==H2CO3

2.镁在空气中燃烧:

2Mg + O2 点燃 2MgO

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

3.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4.铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO现象:铜丝变黑。

5.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

6.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

7.红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

8.硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃SO2现象:

A.在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B.在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

9.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

10.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

11.二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)

(二)分解反应

1.定义:一变多

基本形式:AB=A+B   2HgO===2Hg+O2

2.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑

5.加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

6.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

7.加热氧化汞:2HgO△ 2Hg + O2↑

8.锻烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

9.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

现象:石蕊试液由红色变成紫色。

10.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O

()置换反应

1.定义:一换一

基本形式:A+BC=AC+B

酸与金属反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

盐与金属反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2.金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 (置换反应)

(1)锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

(2)镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

(3)铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

(4)锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

(5)镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

(6)铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(1)-(6)的现象:有气泡产生。

(7)铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

(8)铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

(7)-(8)的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。)

3.金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐

(1)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

(2)锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

(3)铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

4.金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

(1)焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

(2)木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

(3)氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

(4)镁和氧化铜反应:Mg+CuO△Cu+MgO

(5)氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O

(6)水蒸气通过灼热碳层:H2O + C高温H2 + CO

(四)复分解反应

1.定义:相互交换(正价与正价交换)

基本形式:AB+CD=AD+CB

实例

(1)酸与碱反应:

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(2)酸与盐反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

(3)碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(4)盐(可溶)与盐(可溶)反应:

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成  (2)有气体生成 (3)有沉淀生成

2.碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

3.碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

4.酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

5.盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

6.盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

(五)其他反应

1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

2.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意: 酸性氧化物+水→酸

如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

3.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

注意: 碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH

氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH

氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2

4.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

5.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

6.二氧化碳通入澄清石灰水:

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)

7.氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O

8.氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O

9.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

10.氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

11.氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意:6-11都是:酸性氧化物 +碱 ——盐 + 水

12.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

14.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

15.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

16.一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2

17.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

18.光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

19.葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O

everyday is another day。珍惜时光,在准备2014四川眉山中考化学复习的过程中,小编希望您每天都能有所进步与收获,每天都是新的一天。更多资讯请持续关注精品学习网

免责声明

精品学习网(51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。