【摘要】一分耕耘，一分收获。精品学习网特意为大家整理了泸州中考化学知识要点：常见的盐，希望对广大考生有所帮助。

一、怎样计算结晶水合物的相对分子质量?

在计算结晶水合物的相对分子质量时，要注意化学式的“·”不是数学上的“乘号”，而是表示结晶水合物里含有一定量的结晶水，其结晶水合物的相对分子质量是无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相对分子质量是Na2CO3的相对分子质量跟10H2O的相对分子质量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相对分子质量23×2+12+16×3+18×10=286.

二、结晶水合物中通常含有两种或多种微粒，那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中CuSO4微粒与H2O分子之间的个数比是固定的，为1∶5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的.由此可知硫酸铜晶体是纯净物，类似的碳酸钠晶体也是纯净物.

三、将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是物理变化还是化学变化?这一变化是否可称作风化?

将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是化学变化，该变化的化学方程式为：

CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O

这个变化是由一种物质(胆矾)生成两种或两种以上其它物质(无水硫酸铜和水)的反应，所以属于分解反应.

风化是指室温和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，将胆矾变成无水硫酸铜，是在加热的条件下发生的，所以不是风化.

四、碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性?

碳酸钠溶于水后电离产生Na+和CO32-，CO32-和水分子发生如下反应：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-，溶液中产生一定量的OH-离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的OH-，使溶液的碱性更强.

五、为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应?

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀.硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐.但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐.其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，故硝酸钾一般不与其它物质发生复分解反应.同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应.

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应.

【命题趋势分析】

1.对常见盐的考察除物理性质用途外，逐步趋向于信息给予题的研讨.

2.对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.

3.物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.

4.物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.

核心知识

【基础知识精讲】

一、有关氯化钠的知识点如下：

氯化钠(NaCl)

俗  名

食盐

存在

大量存在于海水及盐湖、盐井、盐矿中

主要物理性质

无色或白色晶体，易溶于水，熔点801℃，沸点1413℃

与粗盐的不同点

1.氯化钠是纯净物，属于离子化合物，粗盐是氯化钠和少量泥砂等杂质的混合物

2.氯化钠不潮解，而粗盐因含少量MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解

粗盐提纯

溶解、沉淀、过滤、蒸发后得精盐

用途

参与人体生理活动、调味品、腌渍食物，医疗用生理盐水(0.9%)，是制Cl2，NaOH等物质的重要化工原料

注意点

工业用盐因含有少量的剧毒物质(NaNO2)而严禁食用

二、有关碳酸钠的主要知识点

碳酸钠(Na2CO3)

俗  名

纯碱、口碱、苏打等

存在

某些盐湖或碱性土壤里

类别

纯碱属盐类，而不是碱

晶体

Na2CO3·10H2O属结晶水合物

物理性质

白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性，其晶体易风化

CO32-的检验方法

向待测样品中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则样品中含有CO32-离子，例如：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

用途

作洗涤剂，制NaOH等物质，广泛用于食品、玻璃、造纸、纺织等工业上

三、有关硫酸铜的知识点

硫酸铜(CuSO4)

物理性质

白色固体，可溶于水形成蓝色溶液

晶体

CuSO4·5H2O，又称胆、蓝矾

晶体的类别

属于纯净物，与CuSO4一样是正盐

晶体的性质

受热会失去结晶水，在空气中不风化，CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O，可观察到蓝色晶体变为白色粉末.

用途

1.在农业上，与熟石灰配制波尔多液作杀菌剂.2.在工业上，用于精炼铜、镀铜.3.用无水CuSO4粉末检验水的存在.

四、盐的化学性质

化学性质

(1)金属1+盐溶液→新盐+金属2

注：金属1必须比金属2活泼;反应物中的盐一定要可溶;金属1太活泼(如K，Ca,Na)不能得到金属2.

如：Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

(2)盐+酸→新酸+新盐

如：AgNO3+HCl

HNO3+AgCl

(3)盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH

Na2SO4+Cu(OH)2↓

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+ H2O

(4)盐+盐→新盐+新盐

如：BaCl2+CuSO4

BaSO4↓+CuCl2

三、复分解反应发生的条件

反应类型

反应物条件

生成物条件

碱性氧化物+酸=盐+水

二者之一可溶

须具备下列三个条件中任一条

1.有沉淀生成

2.有气体放出

3.有水生成

碱+酸=盐+水

二者之一可溶

碱+盐=新碱+新盐

须二者都可溶

盐+盐=两种新盐

须二者都可溶

盐+酸=新盐+新酸

盐可溶或难溶;酸须可溶

典型例题

例1  下列物质放置在空气中，质量不发生变化的是(    )

A.纯净食盐      B.氯化镁        C.碳酸钠晶体        D.氢氧化钠

解析  MgCl2、NaOH固体放置在空气里易吸收水分而潮解，碳酸钠晶体放置在空气里会失去结晶水而风化，前者质量增加，后者质量减少，纯净食盐不潮解.答案为A.

例2  怎样用实验方法来鉴定某蓝色溶液是硫酸铜溶液?写出主要实验步骤和实验现象?

解析  要证明某蓝色溶液是CuSO4溶液，即要证明其中既含有Cu2+又含有SO42-，要证明Cu2+，可用比铜活泼的金属，浸入蓝色溶液后，金属表面将会覆盖红色的铜，而要证明SO42-的存在，则需要加入用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，将会出现不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4.但为了看清溶液的颜色，必须先排除溶液中蓝色Cu2+的干扰，可用NaOH使Cu2+沉淀下来.综上所析，采取以下操作：

例3  一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生.根据现象判断，原固体中一定不含有的物质是(1)               ，一定含有的物质是(2)               ，可能含有的物质是(3)               )，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是(4)               .

解析  解此题要熟悉有关物质的性质，CuSO4溶液是蓝色，与题目中无色溶液相矛盾，因此，原溶液中无CuSO4.根据实验现象，有无色无味的气体产生，此气体是CO2，可以确定原物质中一定含有Na2CO3，而Na2CO3会与BaCl2反应生成白色碳酸钡沉淀，与题意不相符合，因此不可能含有BaCl2.上述实验不能说明NaCl的存在或不存在，所以，NaCl是可能存在的.

可通过下述方法证明：另取少量溶液加入硝酸银溶液与稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有NaCl，反之无NaCl.

Na2CO3与AgNO3溶液也能反应，但生成的Ag2CO3溶于稀硝酸，所以实验时，不能只加AgNO3溶液.

解答  (1)CuSO4、BaCl2;(2) Na2CO3;(3)NaCl;(4)取少量固体溶于水后，取所得溶液少量，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀产生则证明原固体中含有NaCl，若无白色沉淀产生，则证明原固体无NaCl.

例4  A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象.再把A、D投入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有.则四种金属的活动性顺序为(    )

A.A>B>D>C      B.B>D>A>C            C.D>A>B>C       D.D>B>A>C

解析  比较金属的活动性强弱通常有两种方法：一是金属与酸的反应，能制得气体(H2)的金属排在氢前，不反应的金属排在氢后;二是通过金属+盐→新盐+新金属的置换反应，可推知反应物中金属的活动性大于产物中新金属的活动性.因为A、B、D与盐酸反应产生气体(H2)，说明A、B、D均为氢前金属，而C不与盐酸反应，则C为氢后金属.D可以从B的盐溶液中置换出B，说明D的活动性大于B，A不能从B的盐溶液中置换出B，说明A的活动性小于B.综上所析，四种金属的活动性顺序为D>B>A>C，即选D.

例5  等质量的A、B两种活泼金属(化合价均为+2价)与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的函数关系如右图所示.

(1)A、B两种金属的活动性大小是              ;

(2)A、B两种金属元素的原子量大小是              ;

(3)在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是              .

解析  金属活动性越强，越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快.由图像可知，开始一段时间内产生等质量的氢气时，A用的时间较短，说明A与酸反应的速率快，A是金属活动性较强的金属.再由等质量的金属与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，有Mg>Fe>Zn.Cu与HCl不能产生氢气.

答  (1)A>B;(2)A>B;(3)Zn和Fe.

例6  有一包白色固体混合物，可能含有CuSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、CaCO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的某几种.现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明的溶液;(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入Ba(NO3)2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解.在另一份中加入氢氧化钠溶液时，也有白色沉淀生成.根据上述实验现象判断：

(1)原混合物中一定含有              ;

(2)原混合物中一定没有              ;

(3)不能确定是否含有的是              .

解析 首先根据物理性质判断某些物质的存在与否，其次再根据复分解反应进行的条件和产生的现象，推断其它物质.混合物溶于水形成的是无色溶液，可推知肯定没有CuSO4和CaCO3(CuSO4溶液呈蓝色，CaCO3放入水中形成悬浊液).当加入Ba(NO3)2时会产生不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4，可推知原混合物一定含有SO42-，又因为CuSO4肯定不存在，所以能提供SO42-的只能是Na2SO4，即Na2SO4肯定存在;另一份加入NaOH溶液后产生白色沉淀，可知该沉淀一定是Mg(OH)2，所以原混合物中肯定有MgCl2，又因为混合物溶于水呈溶液，即不含有不溶物，所以在MgCl2一定存在的情况下，Na2CO3必然不存在，否则会产生MgCO3沉淀，而原混合物中是否有NaCl、KCl和NaNO3通过以上实验无法推断.综上所析，原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2;肯定没有的是CuSO4、CaCO3和Na2CO3;不能确定的有NaCl、KCl和NaNO3.

【课本难题解答】

选择适当的化学式填在横线上.

1.      + Na2CO3

2NaOH+

分析  由盐制碱根据酸、碱盐的通性.只有碱+盐→碱+盐，由此反应物应为可溶性碱，而生成物必为碳酸盐.根据复分解反应条件，由于NaOH易溶于水，则生成的碳酸盐必难溶.因此反应物可选择Ca(OH)2或Ba(OH)2.

2.Ca(OH)2+

CaCO3↓+

分析  根据碱的通性.由可溶性碱制盐可选择酸性氧化物、酸、可溶性盐，由于CaCO3难溶，因此另一生成物是否可溶均可，由于生成CaCO3，因此所加酸为碳酸(不稳定不选择)，酸性氧化物为CO2，可溶性碳酸盐可为Na2CO3、K2CO3，但不能为(NH4)2CO3.

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