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2016中考化学模拟试题

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2016-06-08

(3)矿物的储量有限,而且不可再生,我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中,回收全部金属铜,应先加入__稍过量铁粉__,反应的化学方程式为:__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。

充分反应后过滤,滤渣中含有__Fe、Cu__,继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

(4)在学习了金属资源保护内容以后,兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察,发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识,铁生锈的原因是__与空气中的O2、H2O同时接触__。那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料:铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外,还补充做了铜锈蚀与__CO2__有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法__保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)__。

四、计算题

17.(2014,泰安)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数,将6 g该合金粉末样品,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中,二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源,还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图式计算:

(1)该合金样品中含铁的质量分数。(计算结果精确至0.1%)

(2)所得固体铜的质量a为多少克?

(3)向不饱和滤液中加入多少克水,能得到5%的硫酸亚铁溶液,用于缺铁花卉的营养液。[(2)(3)中计算结果精确至0.1 g]

解:设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z。

Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu

56  160     152   64

x 160 g×10% z y

56/160=x/(160 g×10%) x=5.6 g

160/64=(160 g×10%)/y y=6.4 g

160/152=(160 g×10%)/z z=15.2 g

(1)样品中含铁的质量分数=5.6 g/6 g×100%=93.3%

(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g

(3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液,需要向不饱和滤液中加入水的质量为m。

15.2 g/(5.6 g+160 g-6.4 g+m)×100%=5%

m=144.8 g

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