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日照中考化学知识点：化学酸碱盐知识点分享

1、钾钠铵硝皆可溶，碱中溶有钾钠钙钡。氯盐不溶氯化银。硫盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。2、不溶于酸的沉淀：氯化银硫酸钡3、有蓝色的沉淀：氢氧化铜4、红褐色沉淀： 氢氧化铁5、有颜色溶液：蓝色： 含有铜离子Cu2+ 黄色：含有铁离子Fe3+ 浅绿色：含有亚铁离子 Fe2+6、酸的性质：酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解

例：H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)=MgSO4(盐)+H2O(水)酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应

反应类型复分解例：HCL(酸)+Na2CO3(盐)=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐)但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换例：2HCl(酸)+Fe(活泼金属)=FeCl2(盐)+H2↑(氢气)酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4(盐)+H2O(水)7、碱的性质：碱+酸-(见酸的性质)碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成(二者同时满足)反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓(新盐)+2KOH(新碱)碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解反应例：Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3(盐)+H2O(水)此反应用于鉴别CO28、盐的性质：盐+酸-(见酸的性质)盐+碱-(见碱的性质)盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀(二者同时满足)反应类型：复分解例：CuSO4(盐)+Ba(OH)2(盐)=Cu(OH)2↓(新盐)+BaSO4↓(新盐)这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大(二者同时满足)

反应类型：复分解例：CuSO4(盐)+Fe(金属)=FeSO4(新盐)+Cu(新金属)但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了9、酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质(一般是非金属氧化物)例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物10、碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么11、酸 的 通 性①能使指示剂变色石蕊：酸红、碱蓝酚酞：酸无、碱红②酸+金属=盐+H2条件：(1)金属指H前面的 (2)酸指非氧化性酸③酸+碱性氧化物=盐+水④酸+碱=盐+水(中和反应)⑤ 酸+盐=新酸+新盐(条件：生成物中有↑ 或↓或水)12、碱的 通 性①能使指示剂变色②碱+酸性氧化物=盐+水③碱+酸=盐+水④碱+盐=新碱+新盐(条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶)13、盐 的 性 质①金属+盐=新金属+新盐 (置换反应)条件：(1)排在前面的金属置换排在后面的(除了K、Ca、Na) (2)盐要可溶②盐+酸=新盐+新酸③盐+碱=新盐+新碱④盐+盐=新盐+新盐一、概念和理论

1.溶液的导电性及物质的电离

①物质的导电性，取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子。金属能够导电，就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子。

②溶液的导电性，决定于溶液里是否存在能够自由移动的、带电的离子，即溶质能否发生电离。

③电离是指物质溶解于水时，离解成自由移动的离子的过程。并非有“电”才有“离”，离解成为自由移动的离子，不是在电源的作用下，而是在水的作用下而产生的，电离后产生了自由移动的离子，从而使溶液具有导电性想一想：为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时却能导电呢?为什么干燥的蔗糖晶体不导电，溶于水时还是不导电呢?2.酸、碱、盐的初步概念①电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。②电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。3.酸性氧化物和碱性氧化物(1)金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3等能与水化合生成对应的含氧酸。(2)碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱;(3)酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物

方法指导：学习这部分知识时，一定要理清按不同形式分类出的氧化物间的关系，即碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物一定属于非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。(4)金属活动性顺序这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义

①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中。

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